Numeros Cuanticos

Índice

Números Cuánticos….. 2
Conjunto de Números Cuánticos:
Primer Número Cuántico “n”….. 2
Segundo Numero Cuántico “l”….. 3
Tercer Numero Cuántico “m”….. 4
Cuarto Numero Cuántico “s”….. 4
Ejercicios:
Como Resolver Un Numero Cuántico….. 5
Saltos Electrónicos:
Serie de Lyman….. 8
Serie de Balmer….. 9
Serie de Paschen….. 10
Serie de Pfund….. 11
Bibliografía yConclusiones….. 12

Números cuánticos

Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los númeroscuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física queposeen un espectro o rango posible de valores discreto.

Representación clásica de un átomo en los modelos de Rutherford y Bohr.

Conjunto de números cuánticos
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades,sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto.
I) El número cuántico principal “n” Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de estenúmero, que corresponde al número del nivel energético, varían




Teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico azimutal o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido)
l = 1: Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal
l = 2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Suborbital"f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental
l = 4: Suborbital "g"
l = 5: Suborbital "h"





III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.




IV) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produceel electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.







Ejercicio:

Calcula los cuatro números cuánticos del orbital: 4d6


   
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Serie de Lyman
En Química, la Serie de Lyman es el conjunto de lineas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía delelectrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 2 a n = 1 es llamada Lyman-alfa, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.
La primera línea en el espectro ultravioleta de la serie de Lyman fue descubierta en 1906 por el físico de la Universidad de Harvard llamado Theodore Lyman, quien estudiaba el espectro ultravioleta del gas de hidrógeno...