Numeros Cuanticos
Páginas: 9 (2152 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
Número cuántico
Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con él Ha miltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican lascaracterísticas de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.Sistemas atómicos: La teoría de los cuantos: Es un método para determinar las estructuras moleculares de los electrones que no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que esta bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula
Conjunto de números cuánticos. El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple enun átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto
I) El número cuántico principal: Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero ladistancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
II) El número cuántico del momento angular o azimutal
(l = 0, 1, 2, 3, 4,5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3:Suborbital "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Suborbital "g" (*)
l = 5: Suborbital "h" (*)
(*) Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el artículo Orbital.
III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico deespín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus números cuánticos:
número cuántico principal Shell o capa
número cuántico secundario o azimutal (momento angular)
subshell o subcapa para :
número cuántico magnético,(proyección del momento angular)
energía shift para
:
número cuántico proyección de espín espín para un electrón, sea:
Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebradoprincipio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de por qué la materia ocupa lugar en el espacio
Tipos de energía
La Energía es un concepto esencial de las ciencias....
Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con él Ha miltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican lascaracterísticas de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.Sistemas atómicos: La teoría de los cuantos: Es un método para determinar las estructuras moleculares de los electrones que no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que esta bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula
Conjunto de números cuánticos. El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple enun átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto
I) El número cuántico principal: Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero ladistancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
II) El número cuántico del momento angular o azimutal
(l = 0, 1, 2, 3, 4,5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3:Suborbital "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Suborbital "g" (*)
l = 5: Suborbital "h" (*)
(*) Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el artículo Orbital.
III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico deespín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus números cuánticos:
número cuántico principal Shell o capa
número cuántico secundario o azimutal (momento angular)
subshell o subcapa para :
número cuántico magnético,(proyección del momento angular)
energía shift para
:
número cuántico proyección de espín espín para un electrón, sea:
Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebradoprincipio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de por qué la materia ocupa lugar en el espacio
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La Energía es un concepto esencial de las ciencias....
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