numeros de oxidacion
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Publicado: 17 de marzo de 2014
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN — Document Transcript
Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientesreglas:
1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero. También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas. 0 0 0 0 Al ; H2 ; O2 ; O2 ;
2º) El Nº deoxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ 1+ 1+ HClO ; KOH ; H2O Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- MgH2 ; LiH
3º) El Nº de oxidación del Oxígenocombinado es 2- 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ; H2O Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- K2O2 ; H2O2
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando estáncombinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion. 1+ 2+ 3+ KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3
5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivasSales es 1- 1- 1- 1- 1- HF ; HCl ; HBr ; HI en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2 - 2- 2- 2- H2S ; Na2S ; FeS
6º) El Nº de oxidación de unamolécula es CERO: Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual acero. Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:
CO2 ; Fe2O3 ; CaS ;
PbO2 4+ 2- C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) 4+ 2- C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ] 4+ 2- C O2 = 0 Porquecomo toda molécula es NEUTRA
3+ 2- Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0 2+ 2- Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0 4+ 2- Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x (2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0 Si tenemos una FÓRMULA... y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene
Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientesreglas:
1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero. También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas. 0 0 0 0 Al ; H2 ; O2 ; O2 ;
2º) El Nº deoxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ 1+ 1+ HClO ; KOH ; H2O Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- MgH2 ; LiH
3º) El Nº de oxidación del Oxígenocombinado es 2- 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ; H2O Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- K2O2 ; H2O2
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando estáncombinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion. 1+ 2+ 3+ KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3
5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivasSales es 1- 1- 1- 1- 1- HF ; HCl ; HBr ; HI en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2 - 2- 2- 2- H2S ; Na2S ; FeS
6º) El Nº de oxidación de unamolécula es CERO: Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual acero. Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:
CO2 ; Fe2O3 ; CaS ;
PbO2 4+ 2- C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) 4+ 2- C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ] 4+ 2- C O2 = 0 Porquecomo toda molécula es NEUTRA
3+ 2- Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0 2+ 2- Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0 4+ 2- Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x (2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0 Si tenemos una FÓRMULA... y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene
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