Número de oxidación

Numero de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

Lasreglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
• En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.• El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1

• El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuandoestá combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.

• En los iones monoatómicos, el número deoxidación coincide con la carga del ion.

Ejemplo:
Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación)
S-2 -2 (Número de oxidación)
Al+3 +3(Número de oxidación)

NOTA:
1. Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando sonmonoatómicos.

2. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de compuestos, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la cargade éstos.


Ejemplos de determinación de número de oxidación
1) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números paraeste elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
+1 X -2
Na2 S O3
Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la partesuperior de cada elemento.
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:
Para realizarlo se multiplica el número de...