Números Cuánticos

Los números cuánticos fueron desarrollados por un científico de apellido schrodinger, estos nos permiten conocer la ubicación mas probable de un electrón en un átomo.
Aunque no es posible conocer laubicación exacta, puestos que los electrones se encuentran en constante giro y por tanto en un momento dado podrían no estar donde deben.

Los números cuánticos son s, p, d, f.
“n“ = representalos niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)
“l“ = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero  hasta   n-1)
“m“ = representa  la orientación en el espacio de estos orbitales (desde –l  hasta  + l  pasando por  cero)
“s”  =  representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje  (+ ½  y  – ½ 
 
Formas geométricas (l = n-1) de los orbitales:
“l “=  0     ------>   s    (esférica)
“l “=  l      ------->    p    (ovoides)
“l “=  2    -------->    d    (ovoides y anillo)
“l “=  3    ------->    f    (otra)
 
Cuántas formas geométricas  (l ) osea orbitales (desde –l hasta +l ) puede haber según el nivel (n)?
 
Si  n = 1      l = 0,    hasta  l =1-1 = 0        0             o sea       1S
Si  n =  2     l = 0,   hasta  l = 2-1 =1       0,1           o sea      2S  2P
Si  n =  3     l = 0,   hasta  l = 3-1 = 2       0, 1, 2       o sea    3S  3P  3d
Si  n =  4     l = 0,    hasta  l = 4-1 = 3       0, 1, 2, 3   o sea  4S  4P 4d   4f
 
¿Cuántas orientaciones en el espacio (m) presenta cada forma geométrica ( l )  o sea cada tipo de orbital (n)?
 (Desde –l hasta +l pasando por cero
Tipo  S:     l = 0     (  0 )    una solaorientación:  S
Tipo  P:    l =  1    ( -1,  0,   +1 )     tres orientaciones :     Px,   Py,   Pz
tipo   d:    l =  2    ( -2,  -1,  0,   +1,  +2 )   cinco orientaciones:  d1,  d2,  d3, d4, d5Tipo   f:     l =  3    ( -3,  -2,  -1,  0,   +1, +2,  +3 )   siete orientaciones: f1----f7
 
Según el “principio de exclusión de Pauli”  solo dos electrones pueden ocupar cada orbital.”.
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