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CONCLUSION:
GUADALUPE ROBLEDO BAUTISTA

En esta práctica mis conclusiones es que el oscurecimiento de las frutas como fue este el caso dela pera pues sufrió una oxidación más rápida al exponerse al aire libre ya que interactúan con los gases del aire y en particular con eloxigeno, pero también existen sustancias que hacen que se evite una oxidación que se utiliza como antioxidante, pero a costa de destruirse ellosmismos, el propósito de estos es retrasar la alteración oxidativa del alimento pero no la evitarla de forma definitiva como paso con elacido cítrico y el acido clorhídrico

EFECTO DEL pH.

Vaso1. Primero colocamos 50ml. De HCI a un vaso de precipitado de 100 ml. Medimos conel potenciómetro el pH y nos dio un pH de 1.62.
Vaso 2. Adicionamos 2.5 ml. de la solución de CHI 0.1 N y agregamos 47.5 ml. De aguadestilada y nos dio como resultado del pH 6.80.
Vaso 3.utilisamos 50 ml.de NaOH 0.1 N. a un vaso de precipitado de 100 ml. Medimos con elpotenciómetro el pH y nos dio como resultado del pH 12.55.
Vaso 4. Adicionamos 2.5 ml de la solución de NaOH 0.1 Y agregamos 47.5 ml. De agua destiladay medimos el pH el cual nos dio 10.15.
Colocamos tres rodajas de pera en cada vaso de precipitado preparado con anterioridad. Dejamosreposar con la solución durante 15,30 y 45 minutos sacando una rodaja por cada tiempo específico. Y la dejamos reposar durante 15 minutos.
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