UMSA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA, AMBIENTAL Y ALIMENTOS

LABORATORIO ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL PRQ - 212 L

PRACTICA N ° 5

OBTENCIÓN DE CLORATO DE POTASIO
5.1 OBJETIVO Obtener mediante electrólisis el Clorato de Potasio a partir de una solución de KCl a temperatura entre 60º a 70º C. 5.2 FUNDAMENTO TEORICO A efecto de la diferencia de tensión, los cationes K+ y H+ existentes en la solución acuosa de cloruro de potasio se dirigen hacia el cátodo y los aniones Cl- y CH- van hacia el ánodo. De acuerdo a los potenciales de electrodo en el cátodo se separa hidrogeno y en el ánodo cloro. Como no están separados el campo anódico del catódico, losproductos obtenidos en estos campos reaccionarán entre sí. El hidróxido de potasio que se forma en el campo catódico reacciona con el cloro desarrollado en el ánodo, según: 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Como la electrólisis se realiza a temperatura elevada, el hipoclorito de potasio se descompone según: 3KClO 5.3 PARTE EXPERIMENTAL 5.3.1 Materiales Un vaso de precipitación de 100 ml. Rejilla Tapón con tres orificios Un termómetro de 0º a 100ºC Papel Filtro Tubo de ensayo Reostato Trípode Hornilla 2 electródos de grafito Balanza Embudo Fuente de corriente continua Cables → KClO3 + 2KCl

Práctica N °5

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5.3.2 Reactivos Solución saturada de KCl con 1% de K2CO3 KCl sólido Solución 2N HCl Solución de almidón con KI

5.4 Procedimiento Introdur 50 ml. de la solución saturada de KCl en un vaso de precipitación, Añadr 2g de KCl sólido (debido a que la solución debe seguir saturada a la temperatura de trabajo 60º a 70ºC) Armar el circuito según la figura 5.1

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Tapar el vaso de precipitación Regular la tensión con el reóstato. (Los bornes de la fuente se conectan a las terminales del reóstato).

Práctica N °5

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