obtencion de hidrogeno

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Nº 03

OBTENCION DE HIDROGENO Y CLORO EN EL LABORATORIO QUIMICO

1- OBJETIVOS:

a) Lograr obtener hidrogeno y cloro en el laboratorio.
b) Conocer los procedimientos y pasos necesarios para dicha obtención.
c) Obtener criterios de predicción para la obtención del hidrogeno y cloro, y la selección de las sustancias iniciales a partir de las cuales obtenerlos.
d)Poner de manifiesto alguna de las propiedades físicas y químicas de estos gases como son la densidad relativa del aire, el poder reductor y la inflamabilidad.

2- MARCO TEORICO:

Hidrogeno
El hidrogeno fue sintetizado en forma pura por el físico y químico Henry Cavendish en 1776 y bautizado por Lavoisier con el nombre de hidrogeno, término que significaba generador de agua.
De todos loselementos, por su constitución sencilla, su comportamiento fácilmente predecible, pequeño tamaño y su ligereza (29 veces más ligero que el aire) es el mejor que representa el concepto griego del átomo, es decir, el de una entidad indivisible.
Para mejorar la conductividad del agua se puede adicionar ácido sulfúrico.
El hidrogeno frecuentemente actúa como reductor. Reacciona con el oxígeno del aire enpresencia de una chispa de fuego.
Cloro
Es un gas de color amarillo verdoso.
Tiene olor fuerte, es tóxico, no puede ser inhalado, inhalado en pequeñas cantidades irrita los tejidos delicados de la garganta y de los pulmones; en grandes cantidades causa la muerte. (La inhalación de vapores de alcohol o amoníaco ayuda a contrarrestar la irritación.)
Puede ser licuado con más facilidad que otrosgases, es más pesado que el aire. Es soluble en el agua; su solución se conoce corno "agua de cloro'.
En general podemos decir que el cloro es una particular diatómica, por la variabilidad de sus valencias (1, 3, 5,7) produce reacciones de oxidación y reducción. Con excepción del flúor, es el más activo de los no metales; se combina con muchos elementos metálicos formando cloruros.
En lasreacciones químicas que producen calor y luz, demuestra que, al igual que el oxígeno, es comburente por favorecer, la combustión, es decir, es un gran oxidante.

3- MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
Matraz kitasato.
Vaso de precipitado.
manguera.
Varilla.
Tapón.
Gradilla.
Tubos de ensayo.
Aro y nuez.
Cucharilla.
Pera de decantación.
Soporte universal.
Palillos de fosforo.
REACCTIVOSZinc (2 cdta)
Ácido clorhídrico (HCl).
permanganato de potasio (KMnO4).
jabón líquido.
Agua.

4- PROCEDIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTACION: OBTENCION DE HIDROGENO
1) Se colocó 2 cdta de zinc en el matraz kitasato.

2) luego se colocó la manguera en el extremo lateral del matraz



3) Se dejó el otro extremo de la manguera dentro de un vaso de precipitado con agua.





4) Sellenó 3 tubos de ensayo con agua.



5) Se colocó 40 ml de ácido clorhídrico (HCl) en un vaso de precipitado y se procedió agregar dentro del matraz de kitasato.



6) Se procedió a tapar el matraz con un tapón.



7) Mientras ocurría la reacción química de liberación de gas de hidrogeno.
8) Se colocó el extremo libre de la manguera dentro de los tubos de ensayo.

9) Luego estos asu vez se colocaron dentro de un vaso de precipitado con agua sumergiéndolos.

10) Se colocaron los tubos de ensayos hacia abajo en una gradilla.



11) Luego se procede a agarrar los tubos de ensayo y prender un fosforo para producir la explosión del hidrogeno, en la explosión el fuego al contacto con el hidrogeno se produce el sonido de explosión a pequeña escala y queda demostrado quese obtuvo hidrogeno.






RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

En el experimento se observó que al mezclarse el HCl y Zinc, se liberó el gas de hidrogeno debido a la reacción química que hubo entre los elementos. Para la comprobación de hidrogeno se procedió a prender fuego a los tubos de ensayos que quedaron al final con el gas hidrogeno, y se oyó una pequeña explosión (sonido), con lo cual...