Obtencion De Oxigeno

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 502501 GUIA 6.1- Gases y estequiometría. Obtención de oxígeno por medio del sistema KMnO4 – H2O2 – H2SO4 I. El Problema: Determinar el punto estequiométrico de la siguiente reacción química utilizando la ley de estado de los gases ideales para calcular los moles de oxígeno molecular producidos.
 

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 II. Fundamento Teórico:

O2 + K2SO4 + MnSO4 +H2O

Un gas se considera como un conjunto de partículas en continuo movimiento, cuyas fuerzas de atracción son muy débiles. Las propiedades características de los gases se deben a que las moléculas individuales están relativamente alejadas una de la otra. Un gas se expande espontáneamente hasta llenar el recipiente que lo contiene, así, el volumen del gas es el volumen del recipiente en el quese guarda. Los gases también son muy compresibles, cuando se aplica presión a un gas, su volumen disminuye fácilmente. En muchas reacciones químicas, los reactivos , sus productos o ambos son gases, estos comúnmente se miden en función del volumen usando las leyes de los gases. Para realizar el cálculo de las moles de oxígeno ( n O2) obtenidas en cada experimento debe tener en cuenta lo siguiente:nO2 = Po2*V / RT donde Po2 es la presión parcial del oxígeno Expresada en atmósferas; V es el volumen Medido de oxígeno y T es la temperatura en Kelvin. donde Ph es la presión debida a la columna de Agua expresada en atmósferas; Pv-H2O es la Presión de vapor de agua en atmósferas a la Temperatura medida y Patm es la presión Atmosférica.

Po2= Patm – Pv-H20 – Ph

1 atmósfera = 760 mmHg = 10366mm H2O Departamento de Ciencias Básicas

1/1

III. VI.

Búsqueda de información: Identifique el agente oxidante, el agente reductor y realice el balance de la reacción. Explique el término peso equivalente para las reacciones redox y calcule el correspondiente al agente oxidante y reductor de la reacción a estudiar. Consulte cuales son los factores que afectan el comportamiento de los gasesEn que forma usted puede calcular la concentración de peroxido de hidrógeno (H2O2) utilizada en la reacción? Realice la ficha técnica de los reactivos que se utilizan en esta práctica. Materiales y equipo:

Revise que su grupo disponga del siguiente material para el laboratorio: • • • • • • • • • • • • Una probeta de 100ml Un vaso de precipitados de 150ml Dos vasos de precipitados de 500ml Unacubeta plástica mediana Un balón de fondo redondo o plano de 250ml Un tapón plástico con desprendimiento en tubo plástico o manguera perfectamente sellado Espátula Una pinza para tubos de ensayo Termómetro Una Placa de calentamiento Un aro con nuez Cuatro trozos pequeños de plástico.

Material y reactivos generales: Dos probetas de 100ml Cinco vasos de precipitados de 250ml Tres buretas de 50mlUna pipeta graduada de 5,0 ml Pipeteador Dos pinzas para bureta Solución de ácido sulfúrico 0,5M (1 litro) Solución de peroxido de hidrógeno aprox. 0,05M (1 litro) Permanganato de potasio sólido Una caja de Petri Agua corriente Hielo Balanza digital Tres soportes universales.

Departamento de Ciencias Básicas

2/2

V.

Procedimiento

Pese 0,111g de KMnO4 lo más exacto posible yenvuélvalo en un pequeño trozo de plástico y colóquelo en un lugar seguro. Llene la probeta de 100ml en la cubeta plástica con agua corriente siguiendo el montaje de la figura No 1, asegurándose que no queden burbujas de aire al interior de la probeta. En un vaso de precipitados de 150ml adicione el ácido sulfúrico y el peroxido de hidrógeno en las cantidades especificadas en la tabla No.1 y luegotransváselos al balón de 250ml, enjuague el vaso con 5 ml de agua destilada y adiciónelos al balón. Coloque el papel plástico con el permanganato de potasio en el cuello del balón, tape para evitar fugas y agite con precaución para que el permanganato caiga al interior del balón y se lleve a cabo la reacción, la agitación se suspenderá cuando no se observe desprendimiento de gas. Al terminar la...