Resumen
No realizamos el experimento de acuerdo a las cantidades de los reactivos que teníamos en la literatura debido que el maestro fue el que nos dio la cantidad de cobre que teníamos que hacer reaccionar por lo que nosotros tuvimos que hacer los cálculos estequiométricos para saber que cantidades de reaccitivos íbamos a utilizar.
En algunas de las reacciones utilizamos más cantidad de los reactivos de que habíamos obtenido en los cálculos, ósea reactivos en exceso.

Introducción
Inducir las leyes ponderales que se cumplen al transformar un metal en diferentes compuestos hasta obtener la sal hidratada del metal seleccionado.
Aplicar loscálculos estequiométricos a las diversas ecuaciones químicas del proceso para obtener el sulfato de cobre II pentahidratado.
De acuerdo a nuestros cálculos estequiométricos si tuviéramos un rendimiento del 100% obtendríamos 7.83 gramos de sulfato de cobre pentahidratado a partir de 2 gramos de cobre metálico.
Lo que puede afectar a nuestro rendimiento es la pureza de los reactivos, las condiciones de clima del laboratorio, la temperatura, la presión, etc.
Parte experimental
Materiales
Vaso de precipitado 100 mL.
Vaso de precipitado 150 mL.
Tubo de ensayePipeta milimétrica de 10 mL
Parrilla de calentamiento
Varilla de vidrio con gendarme
Soporte universal
Anillo de metal
Embudo de talle largo
Papel filtro poro pequeño
Vidrio de reloj
Equipo
Mufla campana de extracción
Reactivos
Cobre
Ácido nítrico
Bicarbonato de sodio
Ácido sulfúrico concentrado
Agua destilada
Metodología
Para la oxidación del cobre.
Cu0 (s) + HNO3 (dil. 1:1) → Cu(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)
Hicimos reaccionar 2 g de cobre con 7 mililitros de acido nítrico [continua]

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(2009, 08). Obtencion de sulfato de estroncio. BuenasTareas.com. Recuperado 08, 2009, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtencion-De-Sulfato-De-Estroncio/12076.html

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"Obtencion de sulfato de estroncio." BuenasTareas.com. 08, 2009. consultado el 08, 2009. http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtencion-De-Sulfato-De-Estroncio/12076.html.