OBTENCION DEL ACIDO CLORHIDRICO

“AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA
SEGURIDAD ALIMENTARIA”

Universidad Nacional de Piura






Escuela Profesional de Ingeniería Química



Nombre : VILCHEZ SANDOVAL JOSE ALEXANDER

Docente: Ing. DANTE CASTRO

Curso: ECONOMIA DE LOS PROCESOS QUIMICOS

Ciclo: 2014 II

Tema:
OBTENCION DEL ACIDO CLORHIDRICO




Piura- diciembre del 2014




INTRODUCCION


El presente trabajotiene como objetivo dar a conocer los distintos procesos que existen para la obtención de ácido clorhídrico, sus propiedades, tanto físicas como químicas, fabricación, sus tratamientos, su producción y consumo, transporte y grados de calidad, análisis, seguridad y por último los diferentes usos y aplicaciones que le podemos dar a este ácido.
Posteriormente analizaremos la gran importancia que tiene enla industria química en donde existen muchos tratamientos y usos que le podemos dar al ácido clorhídrico, e incluso es muy utilizado en la industria alimentaria.
A continuación, realizaremos una apreciación más profunda sobre lo que podría llegar a ser algún día nuestro trabajo, producción de ácido clorhídrico.
Finalmente veremos la intervención de muchos de los parámetros que existen para dichaobtención.



OBTENCION DEL ACIDO CLORHIDRICO

El ácido clorhídrico es una solución de cloruro de hidrógeno, HCl.
Peso mol: 36.47, en agua. Este cloruro de hidrógeno puro es un gas incoloro, de olor picante.
En aire húmedo forma intensos humos blancos, en concentración superior al 30 % en peso. Este “humo” es una niebla, pues consta de finísimas gotitas de líquido (cloruro de hidrógeno disuelto enagua).
Es toxico si se respira en forma concentrada, Es muy soluble en agua con producción de calor.
El ácido clorhídrico acuoso es incoloro cuando está puro, y amarillo en presencia de hierro, cloro o sustancias orgánica. Aunque el gas anhidro no es corrosivo, la solución acuosa ataca todos los metales comunes.
Es irritante para la piel y las membranas mucosas; debe evitarse el contacto con elgas o la solución
Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiotagastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

Sinónimos:
Ácido Clorhídrico (solución acuosa)
Ácido Hidroclórico (solución acuosa)
Ácido Muriático (solución acuosa)
Cloruro de Hidrógeno (gas, Anhidro)
Hidrocloruro
Espíritu de la Sal
Hydrogen Chloride, Hydrochloric Acid (Ingles)
Ácido fuerte o salfumán (España)
Chloorwaterstof (Holanda)
Chlorwasserstoff (Alemania)

HISTORIABasilio Valentín (siglo XV) fue el primero en preparar el ácido clorhídrico; por destilación de sal común con vitriolo de hierro.
Se consiguió su producción industrial cuando se descubrió el procedimiento de LEBLANC para la obtención del carbonato sódico, en el cual el ácido clorhídrico y el sulfato de sodio don productos de primer paso, la reacción entre la sal común y el ácido sulfúrico.
Durantealgún tiempo el ácido clorhídrico gaseoso se expulsó simplemente a la atmósfera; pero la ley lo prohibió y se pensó en su aprovechamiento.
Aunque el proceso de SOLVAY ha reemplazado al de Leblanc, la reacción entre el ácido sulfúrico y la sal ordinaria tiene aún importancia industrial por la demanda de sulfato de sodio y ácido clorhídrico.
En la naturaleza se encuentran minúsculas cantidades decloruro de hidrogeno en las zonas volcánicas y en el agua de algunos ríos, se halla también en el jugo gástrico de algunos mamíferos.
El ácido clorhídrico se emplea mucho industrialmente en limpieza de metales para quitarles el óxido (decapado), en la refinación del azúcar de caña, en la producción de caucho sintético, en la producción de glucosa y azúcar de maíz partiendo del almidón y en la...