Obtención del Eteno o Etileno

COLEGIO NACIONAL “ELOY ALFARO”
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: 3° de Bachillerato “C”
FECHA: 11/04/2013 PROFESOR: Lic. Wilson Rengifo
MESA # 3 CALIFICACIÓN: / 10
INTEGRANTES:
-Guijarro Jaime
-Huera Dayana
-Jiménez José Luis
-Lema Alexander
-Marin Lionel-Maquez Eduardo
-Martínez Carlos
INFORME N° 11
TEMA: Obtención del Eteno o Etileno
OBJETIVOS:
1.- Determinar mediante el experimento la formación del Eteno.
2.- Identificar la presencia del Eteno después de la reacción.
MATERIALES: REACTIVOS:
-Soporte Universal -Etanol
-Pinza doblenuez -Acido Sulfúrico
-Pinza de sujeción -Arena lavada o Cilse
-Termómetro -Fósforos
-Corchos -Permanganato de Potasio
-Balón contubulatura
-Malla metálica
-Trípode
-Mechero
-Vaso de Precipitación
-Manguera
-Tubo de Ensayo
MARCO TEÓRICO:
El Eteno o etileno es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo, y el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor débil y agradable. Su fórmula es: La molécula es plana y su enlace doble le impide rotar excepto a altas temperaturas. Es ligeramente solubleen agua, y muy inflamable, produciendo una llama brillante. Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos.
PROCEDIMIENTO:
1°.- Armar el equipo de destilación
2°.- En un vaso de precipitción colocar 15 ml de Etanol agregar lentamente y con mucho cuidado 30 ml de Acido Sulfúrico(H2SO4)
3°.- Luego colocar aproximadamente 5 gr de Arena lavada al Balón de destilación
4.- Verter con mucho cuidado la solución del vaso sobre la muestra de Arena y taponar con el corcho el balón con la muestra; el corcho debe tener un orificio para así poder introducir el termometro y lograr ver la temperatura de la solución cuya parte debera estar a nivel de la solución
5°.- Enceder elmechero a fuego intermedio y observar lo que sucede
OBSERVACIONES:
La temperatura con la que se inicio la practica fue de 35°C, la temperatura con la que empezz aa salir el gas fue de 78°C y se finalizo la practica al llegar a los 100°C con lo que concluimos con exito la practica realizada en el laboratorio.
En la primera reacción se utilizo alcohol etílico más ácido sulfúrico que sirve como uncatalizador por medio de una deshidratación, en el que se obtiene la salida del agua. Sabiendo que todos los ácidos liberan hidrógenos muy reactivos. Donde el hidrogeno del ácido reacciona con el alcohol formando una molécula de agua. Mientras que el electrón libre del ácido sulfúrico se une con el electrón del alcohol formando un intermediario llamado disulfato de etilo después el hidrogeno se unecon el oxigeno formando el etileno. Obteniendo así etileno más agua:
H2SO4
CH3CH2.OH ----------> C2H4 + H2O
Etanol + Calor ----> Eteno + Agua
En la obtención del gas se utilizo dos ecuaciones:
1.-El etileno mas permanganato de potasio presenta una ruptura de doble ligadura para que pueda entrar un oxigeno y se oxide así posteriormente formar etilenglicol. Y elpermanganato se reduce formando dióxido de magnesio.
C2H4 + KMnO4 ----------> MnO2 + KO2+C2H4OH2
2.-En la reacción de combustión el etileno debido a su doble enlace (esto indica la razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono). Siendo el eteno muy reactivo.
C2H4 + O2 -------------> CO2 + H2O +
Para la neutralización se utilizo Arena lavada
GRÁFICOS:...