Ocio

ACIDIMETRÍA Y ALCALIMETRÍA
MEZCLA DE FOSFATOS

BARRRIOS DURAN JULIA
CARDENAS DIAZ ANI
MERCADO CELIS ANDREA

Este trabajo es presentado al profesor JESUS REYES en el área de
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
QUIMICA Y FARMACIA
GRUPO 5
IV SEMESTRE
BARRANQUILLA
2010

INTRODUCCIÓN

En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodosde análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.
En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia.
El álcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de basesfuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco.
Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.
En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.
En los laboratorios, para llevar a cabo los métodos de la acidimetría y la alcalimetría, siempre se parte de solucionesácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para así poder determinar la concentración.
Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con exacta concentración. El segundo ácido más utilizado es el ácido sulfúrico.
Cuando usamos como ácido el HCl, su concentración suele oscilar entre los valores 10.5 y 12, con una normalidad aproximada, pudiendo servaloradas a posteriori de manera volumétrica.
En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el hidróxido de amonio.
En cuanto a los indicadores, podemos clasificarlos en neutros, indicadores que son sensibles a los ácidos, e indicadores que son sensibles a lasbases. Cuando son usados en agua pura, los indicadores de tipo neutro tomaran el color de transición; los indicadores sensibles a los ácidos, tomaran el color ácido correspondiente, y por último, los sensibles a las bases, tendrán el color alcalino.

OBJETIVOS

* GENERALES

* Desarrollar habilidades en la utilización de métodos de valoración.
* Conocer la importancia que implica lasestandarizaciones y la utilización de indicadores para la determinación de los mismos.
* Analizar y comprender la mezcla de fosfatos y sus propiedades.

* ESPECIFICOS

* Determinar qué clase de compuesto es cada muestra.
* Determinar los puntos finales por medio de dos indicadores: verde de bromo cresol y timolftaleina.

* Hallar la concentración en porcentaje de cadacompuesto presente en las distintas muestras.

PROCEDIMIENTO

1. Para comenzar con las estandarizaciones es necesario realizar una prueba a las muestras para determinar el titulante a utilizar

MUESTRA | VBC | TF | TITULANTE |
1 | AMARILLO | INCOLORO | NaOH |
2 | AMARILLO | INCOLORO | NaOH |
3 | AZUL | AZUL | HCl |
4 | AZUL | AZUL | HCl |
5 | AZUL | INCOLORO | HCl/NaOH |
6 |AMARILLO | INCOLORO | NaOH |
7 | AZUL | AZUL CLARO | HCl |
8 | AZUL | AZUL | HCl |
9 | AZUL | AZUL | HCl |
10 | AMARILLO | INCOLORO | NaOH |
11 | VERDE | INCOLORO | NaOH |

2.
ANALISIS DE MUESTRAS DE FOSFATOS
Se procedió a la respectiva estandarización
Se tomaron alícuotas de 25 mL de cada una de las muestras

A cada muestra se le añadió 3 gotas del indicador correspondienteCÁLCULOS

Resultados de las estandarizaciones
MUESTRA | VBC | TF | TITULANTE |
1 | 23.2 mL | 75.8mL | NaOH |
2 | 46.3mL | 85.5mL | NaOH |
3 | 2.7mL | 1.2mL | HCl |
7 | 14.9mL | 0 | HCl |
8 | 9 mL | 0.8 mL | HCl |
9 | 7.1 mL | 5.7 mL | HCl |
10 | 48.6 mL | 99.2 mL | NaOH |
11 | 0 | 53.5 mL | NaOH |

A partir de los datos anteriores determinamos los casos correspondientes a cada...