octeto

UNIDAD EDUCATIVA
CALUMA
TEMA DE LA CLASE:
ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA
DEL OCTETO
PRIMERO DE BACHILLERATO
AÑO LECTIVO
2015 – 2016

ESTRUCTURAS DE LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO
Los e- más externos delos átomos se conocen como e- de valencia, ya que
son los responsables de enlazarse químicamente con los átomos vecinos

Este modelo sencillo consta de
representar a los e- de valencia en
forma depuntos.

1ra. Columna
valencia 1
H, Na yK

2da. Columna
valencia 2
Be, Mg

3ra. Columna
valencia 3
B

4ta. Columna
valencia 4
Si

La valencia principal de los elementos decae a partir de la cuarta columna5ta. Columna
valencia 5 ó -3
P, As

6ta. Columna
Valencia +6, -2
S, Se

7ma. Columna
Valencia +7, -1
F, Br, I

8va. Columna
Valencia 0
Ne, Ar

¿Por qué la valencia decae a partir de la 4ta columna?La estructura de Lewis consta de:
Kernel: representado por el símbolo del elemento. Contiene tanto al núcleo
como a los e- internos
Puntos: representan a los e- de valencia, que se colocan alrededordel símbolo.
El # de puntos ó e- de valencia coincide con la columna en la que se encuentra el
elemento en la tabla periodica.

Este modelo propone que al combinarse los
átomos, tienden a terminar conel mismo número
de e- de valencia que los gases nobles (8e-) y a
esto se le conoce como la “regla del octeto”

ACTIVIDAD
1.- Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes elementos a partir desu
posición en la tabla periódica:
a)
b)
c)
d)
e)
f)

Bromo
Xenón
Fósforo
Rubidio
Aluminio
Calcio

2.- Utiliza estructuras de puntos para representar la reacción de formación de los
siguientescompuestos iónicos, con sus fórmulas correctas:
a) Floruro de rubidio
b) Cloruro de aluminio
c) Bromuro de calcio

Para escribir las estructuras de puntos de un compuesto más complicado, se pueden
seguir lassiguientes reglas:
•Observa el tipo y # de átomos del compuesto a partir de su fórmula química.
•Determina el # de e- de valencia que tiene c/átomo utilizando su posición en la tabla periódica
y...