Odontologia

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ESTEQUIOMETRÍA.

Objetivo: Al termino de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el calculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química.

01. ¿Cómo se define la estequiometría?
El termino estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir; por lo que la estequiometría se definecomo la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.

02. ¿A que se le llama unidad de masa atómica?
La unidad de masa atómica (uma) que sirve para expresar las masas relativas de los átomos, equivale a la doceava parte de la masa del carbono 12C; 1 uma = 1.67X10-24 gramos (1 gramo = 6.023X1023 uma).

03.¿A que se le llama peso atómico?
El peso atómico es el peso promedio de las masas de los isótopos de los átomos de un elemento con respecto a otro, se expresa en uma.

04. Calcula el peso atómico de los siguientes elementos:
|Elemento: |Símbolo: |Peso atómico: |
|Carbono |C |12.01 uma ||Fósforo |P |30.97 uma |
|Litio |Li |6.94 uma |
|Nitrógeno |N |14.01 uma |
|Oxigeno |O |15.99 uma |
|Plata |Ag |107.87 uma |05. ¿A que se le llama peso molecular?
El peso molecular es la cantidad de materia contenida en una molécula de cualquier compuesto no iónico medida en g/mol; su valor se determina sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula.

06. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:
|Compuesto: |Formula: |Peso molecular:|
|Agua |H2O |(1 X 2) + 16 = 18 g/mol |
|Anhídrido carbónico |CO2 |12 + (16 X 2) = 44 g/mol |
|Carbonato de sodio |Na2CO3 |(23 X 2) + 12 + (16 X 3) = 106 g/mol|
|Glucosa |C6H12O6 |(12 X 6) + (1 X 12) + (16 X 6) = 180 g/mol |
|Nitrato de aluminio |Al(NO3)3 |27 + (14 X 3) + (16 X 9) = 213 g/mol |
|Nitrato de cobre |Cu(NO3)2 |64 + (14 X 2) + (16 X 6) = 188 g/mol|

07. ¿A que se le llama mol?
El mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a su masa atómica o masa molecular. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.023X1023 partículas (átomos, moléculas, etcétera), a esta constante se le da el nombre de número de Avogadro.

08. Calcula él número demoles contenidos en 100 gramos de anhídrido carbónico CO2:
|Datos: |Formula: |
|n=? |[pic] |
|m=100 g | |
|PM=44 g/mol ||

09. Calcula la masa en gramos contenida en 10 moles de carbonato de sodio Na2CO3:
|Datos: |Formula: |
|m=? g |[pic] |
|n=10 moles |...
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