Ojalas

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EJERCICIOS DE EVALUACIÓN
2.1. ¿Cuál es la razón por la que no pueden encontrarse las soluciones exactas a la ecuación de estado para átomos polielectrónicos? ¿Cómo se puede solucionar el problema?2.2. Explicar por qué en el átomo de hidrógeno los orbitales 3s y 3p tienen idéntica energía pero en el cloro los orbitales 3s tienen una energía considerablemente menor que los 3p.
2.3. ¿Cuál es laconfiguración más estable de Mo? ¿Cuál es la valencia máxima predecible para este elemento?
2.4. Escribir la configuración electrónica del estado fundamental de: C, F, Ca, Ga3+, Bi, Pb2+, Nd, U, Sc,V3+, Cr2+, Co3+, Cr6+ y Cu.
2.5. Sin acudir a la tabla periódica, escribir la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicar en todos los casos el nombre, símbolo y posición de losmismos en el sistema periódico así como el número de electrones desapareados que posee: (a) el séptimo elemento de la primera serie de transición; (b) el ión más estable del elemento número 38; (c) unelemento representativo con el nivel 4p semillero; (d) el elemento de número atómico 24; (e) el primer lantánido; (f) El elemento del grupo 7 que tiene la primera energía de ionización más baja.
2.6.Se dan las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos:
H: 1s2
N: 1s22s22p3
O: 1s22s22p33s1
N: 1s22s22d3
Ca: 1s22s22p63s13p1
Decir si representan al átomo en su estado fundamental,excitado o son incorrectas.
2.7. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas decir si son átomos neutros o iones, en estado fundamental o excitado.
Cd: [Kr] 4d105s2
Cr: [Ar] 3d44s2
Cr: [Ar]3d54s1
Cr: [Ar] 3d54s0
Ba: [Xe] 6s0
2.8. En el átomo de calcio un electrón es más estable en el orbital 4s que en el 3d; pero ocurre lo contrario en el caso del cinc. Explicar este hechoexperimental.
2.9. ¿Qué son las series de transición interna y como se explican en función de sus configuraciones electrónicas? ¿Por qué las propiedades de estos elementos se modifican poco con el número...
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