Olimpiada De Qu Mica 2010

III UNIDAD
SUSTANCIAS QUÍMICAS
TEMA 1: ELEMENTOS QUÍMICOS.
Objetivos del 1 al 4 del cuaderno o investigar.
5- Símbolo y valencia para elementos químicos. (Buscar Anexo 1 y 2 en la página Web)
6- NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Reglas para asignar el número de oxidación a los elementos.
1. El número de oxidación de un elemento en estado natural es cero (0).
Ej: Na0, Mg0

2. El número de oxidación deun ion monoatómico es igual a la carga del ion.
Ej: Na+1 = 1+, Cl-1 = 1-

3. El número de oxidación de los elementos del grupo I es 1+, del grupo II es 2+ y los elementos del grupo III es 3+.

4. El número de oxidación del oxigeno es 2-.

5. El número de oxidación del hidrogeno es 1+, excepto en los hidruros que es 1-.
Ej: HCl = 1+ CaH2 = 1-

6. La suma algebraica de todos los números deoxidación que forman un compuesto ha de ser igual a cero. Ej: H2(SO4)

2 + X – 8 = 0
X = 8 – 2
X = 6
7. En un ion poliatómico la suma algebraica de todos los números de oxidación que lo forman, debe ser igual a la carga del ion. Ej: NO3-

X – 6 = - 1
X = 6 – 1
X = 5

PRACTICA
Indique el número de oxidación para las especies siguientes.
CO32- NH4+ K(MnO4) H3(PO3) P2O5

H(ClO4) K2(Cr2O7) PO43-ClO4 SiO2

IO3- Ba(Cr2O7) SO32- Ca(SO3)


Objetivos del 7 al 10 en el cuaderno o investigar.
Objetivos del 11 al 14.
FAMILIAS Y PERIODOS QUÍMICOS.
Las familias químicas están compuestas por elementos con propiedades químicas y físicas semejantes y con igual número de valencia. Por ejemplo, el berilio(Be), el magnesio(Mg), el calcio(Ca), el estroncio(Sr), el bario(Ba), y radio(Ra)forman parte de una familia química, la número 2, y todos tienen valencia +2.
El número de la familia coincide con la valencia de los elementos que la componen. Estas familias se colocan de manera vertical en la tabla periódica. Son 18 familias y están numeradas secuencialmente de izquierda a derecha.
En 1987 se vario la forma de numerarlas. En los libros anteriores a esa fecha, las familiasaparecen con el nombre de grupos. Cada familia o grupo se distinguían por un numero romano, de I al VIII y una letra A o B. Lo que hoy se conoce, por ejemplo, como la familia 1, se denominaba grupo 1A; la familia 17 aparecería como VIIIA, y el hierro que pertenece a la familia 8, era un elemento del grupo VIIIB.
PRINCIPALES FAMILIAS QUÍMICAS.
Existen algunas familias químicas que reciben nombresespeciales. Por ejemplo, los elementos de la familia 1 (con excepción de Hidrógeno) se denominan alcalinos. La familia 2 está compuesta por los alcalinos-térreos. Los elementos de las familias 3 a 12 son conocidos como metales de transición.
La familia 13 la del boro, la 14 carbonoides, la 15 nitrogenoides, la 16 calcógenos, la 17 son los halógenos . Por último, los gases nobles conforman la familia18. Son poco reactivos y se consideran, en su mayoría, inertes.
PERIODIOS QUÍMICOS.
Los periodos químicos son las filas horizontales de la tabla periódica, numeradas de 1 a 7. los periodos están formados por elementos cuyas propiedades químicas y físicas varían notablemente. Cuando se conoce la familia y el periodo a los que pertenecen cualquier elemento, puede localizarse con exactitud suposición en la tabla periódica. Por ejemplo: el cromo(Cr) pertenece a la familia 6 y al periodo 4.
Utilice su tabla periódica y complete el siguiente cuadro con la información solicitada.









METALES, NO METALES Y METALOIDES.(complementar con lo del cuaderno)
Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales. Sin embargo, la líneas divisora entremetales y no metales no está definida con precisión absoluta. Por ese motivo existen algunos elementos que poseen características afines a ambos grupos: son los metaloides.
METALOIDES.
Los metaloides son: boro, silicio, germanio, arsénico, telurio, polonio y astato, aluminio. Todos los metaloides son sólidos a temperatura ambiente y por lo general su dureza es elevada.
Los metaloides son llamados...