Orbitales Atomicos

Orbitales atómicos


La situación de los electrones, su nivel de energía y otras características se expresan mediante los números cuánticos. Estos números cuánticos, que se fueron introduciendo como postulados a partir de las modificaciones introducidas en el modelo de Böhr para explicar los fenómenos experimentales, se pueden deducir teóricamente al resolver la ecuación de ondaShrödinger.
Cada electrón dentro de un átomo viene identificado por 4 números cuánticos:

Número Cuántico Principal (n)    Se representa por la letra n. Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital. Puede tomar los valores:

n=1, 2, 3, 4, ...

(K, L, M, N,...)
Número Cuántico Secundario o Azimutal(l)    Se representa por la letra l.Determina la forma del orbital.Puede tomar los valores:

l=0, 1, 2, 3, ...,n-1

(s, p, d, f,...)O sea,
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Número Cuántico Magnético(m)    Se representa por la letra m o ml. Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).

Puede tomar los valores:

m= -l, (-l + 1),...,0,...,(+l -1), +l

O sea,
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    Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones. El número de valores de m estará dado por (2l + 1), donde l es el número cuántico azimutal.
Número Cuántico de Espín- Electrónico(s):    Se representa con la letra s o ms. Este número cuántico nos indica el giro o espín del electrón en el átomo. Tiene valores de +1/2y -1/2. La figura muestra los dos posibles movimientos de giro de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en sentido inverso.
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|Poco tiempo después de que Shrödinger hizo su propuesta en 1926, los seguidores de la mecánica cuántica eludieron dar una |
|interpretación física precisa a la función de onda del electrón. Fue Max Born, unos cuantos meses después, quien indicó que |
|podría darse un significado físico preciso al cuadrado de ψ . Si ψ2 es grande en una unidad de volumen del espacio, la ||probabilidad de encontrar un electrón en ese volumen es grande; se dice que la densidad de probabilidad es grande. A la |
|inversa, si para otro volumen unitario de espacio es pequeña, la probabilidad de encontrar al electrón ahí es baja. Las |
|gráficas de ψ2 en tres dimensiones generan las formas conocidas de los orbitales atómicos s, p, d y f. ||Los orbitales s y p son, con mucho, los más importantes en la formación de las moléculas orgánicas, y nuestro estudio se |
|limitará únicamente a éstos. |
|Un orbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta. Las formas de los orbitales |
|s y pse muestran en las figuras siguientes. Existe una probabilidad finita, pero muy pequeña, de encontrar un electrón a |
|mayores distancias del núcleo. Los volúmenes que se utilizan para ilustrar a un orbital, son aquellos que contendrán al |
|electrón 90 a 95% del tiempo. |
|Ambosorbitales 1s y 2s son esferas (lo mismo que todos los orbitales s superiores). El signo de la función de onda, ψ1s, es |
|positivo (+) en todo el orbital 1s. El orbital 2s contiene una superficie nodal, es decir, un área en donde ψ=0. En la |
|posición interna del orbital 2s, ψ2s es negativa. |
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