Orbitales moleculares
INTRODUCCIÓN
El espectro de emisión del átomo de hidrógeno compuesto por muchas líneas o series.Evidencia de niveles energético para los electrones en un átomo (n). Schrödinger plantea una ecuación, la solución a esta Schrödinger plantea una ecuación la solución a esta ecuación se conoce como función de onda (ψ). Describe la energía y la posición del electrón como onda. Una solución especifica de la función de onda es llamada U l ió ifi d l fió d d ll d orbital. Los diferentes orbitales definen diferentes energías y la g y distribución de los electrones.Cada orbital tiene su numero cuánticos, n, l y ml.
Naturaleza de Enlace Qco: Enlace covalente N l d E l Q E l l Los electrones de valencia que no participan en los enlaces se conocen como electronesno l l compartidos, o par de electrones sin compartir.
ORBITALES ATÓMICOS O S Ó COS
ORBITAL s ORBITAL
1s
2s
ORBITAL p pHIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
p Hibridación sp3
Etano
Hibridación sp2
ETILENOEl doble enlace C‐C es mas fuerte 174 kcal/mol, longitud de enlace 1‐33Å El enlace sencillo C‐C 90kcal/mol, longitud de enlace 1.54Å
CONJUGACIÓN DE DOS ENLACES CONJUGACIÓN DE DOS ENLACES π
Interacción anti enlaceInteracción anti enlace
Interacción de enlace Interacción anti enlace
Interacción de enlace
Interacción de enlace
CONJUGACIÓN Ó
β ‐ Caroteno
ClorofilaHibridación sp Hib id ió
Comparación de los enlaces C‐C y C‐H en el ió d l l l metano, etano, etileno y acetileno
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