Orbitales moleculares

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Configuraciones Electrónicas g

INTRODUCCIÓN
El espectro de emisión del átomo de hidrógeno compuesto  por muchas líneas o series.Evidencia de niveles energético para los electrones en un  átomo (n). Schrödinger plantea una ecuación, la solución a esta  Schrödinger plantea una ecuación  la solución a esta ecuación se conoce como función de onda (ψ). Describe la  energía y la posición del electrón como onda. Una  solución especifica de la función de onda es llamada  U    l ió   ifi  d  l  fió  d   d    ll d   orbital. Los diferentes orbitales definen diferentes energías y la  g y distribución de los electrones.Cada orbital tiene su numero cuánticos, n, l y ml. 

Naturaleza de Enlace Qco:  Enlace covalente N l  d  E l  Q   E l   l Los electrones de valencia que no participan en los enlaces se conocen como electronesno l l compartidos, o par de electrones sin compartir.

ORBITALES ATÓMICOS O S Ó COS

ORBITAL s ORBITAL

1s

2s

ORBITAL p p HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
p Hibridación sp3

Etano

Hibridación sp2

ETILENOEl doble enlace  C‐C es mas fuerte 174 kcal/mol, longitud de enlace 1‐33Å El enlace sencillo  C‐C  90kcal/mol, longitud de enlace 1.54Å

CONJUGACIÓN DE DOS ENLACES CONJUGACIÓN DE DOS ENLACES π
Interacción anti enlaceInteracción anti enlace

Interacción  de enlace Interacción anti enlace

Interacción  de  enlace

Interacción  de enlace

CONJUGACIÓN Ó

β ‐ Caroteno

Clorofila Hibridación sp Hib id ió  

Comparación de los enlaces C‐C y C‐H en el  ió d l l l metano, etano, etileno y acetileno

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