Osmolalidad y osmolaridad

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Capítulo 1

PARTE 3/4

INDICE - Parte 3
1.8 COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS FLUIDOS CORPORALES 1.9 CONCENTRACION DE AGUA Y DE SOLUTOS TOTALES - Punto de congelación, punro de ebullición presión de vapor y presión osmotica - Descenso crioscópico del plasma 1.10 OSMOLALIDAD Y OSMOLARIDAD - Cálculo de la osmolalidad - Valores del coeficiente g 1.1 1 CONCENTRACION DE HIDROGENIONES EN SOLUCIONESY LIQUIDOS BIOLOGICOS - pH y sistemas amortiguadores, “buffer” o tampón 1.12 CONCENTRACIONES DE GASES EN SOLUCIONES Y LIQUIDOS BIOLOGICOS. - Composición del aire atmosférico - Presión atmosférica - Presión parcial - Gases en una solución

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1.8 COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS FLUIDOS CORPORALES De la misma manera que en las soluciones no hay SALES sino sus IONES, en los líquidosorgánicos, como el PLASMA, el LlQUIDO INTERSTICIAL y el CITOSOL, se hablará de la concentración de Na+, Cl-, HPO4=, Ca2+, etc. En estos fluidos también se mantendrá la ELECTRONEUTRALIDAD de las soluciones y la suma de los cationes será igual a la suma de los aniones. La Tabla 1.VIII resume la composición iónica del plasma humano. El líquido intersticial, por su parte, tiene, en lo que a electrolitos serefiere, una composición muy similar a la del plasma. Esto es debido a que el agua y los electrolitos pueden difundir Iibremente a través del endotelio de los capilares, equilibrándose las concentraciones. Las proteínas plasmáticas, por el contrario, no atraviesan esta barrera (o lo hacen en muy pequeña cantidad). Si las proteínas fueran moléculas eléctricamente neutras, como la glucosa o la urea, nohabría problema en aceptar que Ias composiciones iónicas del plasma y el líquido intersticial son exactamente iguales. Sin embargo, las proteínas son ANFOTEROS que se comportan como ANIONES a un determinado pH y como CATIONES a otro. Al pH del plasma (7,4) las proteínas se comportan como aniones y se las suele representar como Pr-. Sin embargo, no deben ser consideradas como monovalentes, a pesarde que se las indica con sólo una valencia NEGATlVA (ver más adelante). En estas condiciones, si hay Pr en el plasma y no hay Pr en el intersticio, cabe preguntarse cómo es que ambas son soluciones eléctricamente neutras. Si no hay otra sustancia que reemplace a las proteínas en el intersticio, lo único que puede haber ocurrido es UNA DISTRIBUCION de iones entre el plasma y el intersticio
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Esta redistribución haría que el “espacio” negativo dejado por las proteínas en el intersticio sea cubierto por la llegada de otros iones negativos desde el plasma. Obviamente, estos iones deben ser DIFUSIBLES a través de la membrana endotelial. La redistribución iónica ocurre de acuerdo al llamado EQUILIBRIO DONNAN, que será tratado,con todo detalle, al hablar de los potenciales de equilibrio. Aquí, muy sencillamente, podemos imaginar que la ausencia de Pr - en el intersticial debe determinar que allí haya una mayor cantidad de ANIONES no proteicos o DIFUSIBLES que en el plasma. Siendo el Cl- , como se ve en la Tabla 1.VIII, el anión que se encuentra en mayor concentración, podemos suponer que la concentración de Cl- seráalgo MAYOR en el intersticio que en el plasma. lnversamente, el Na+ tiene una concentración en plasma un poco mayor que la concentración en el líquido intersticial. De un modo muy general, se puede decir que la concentración de iones DIFUSIBLES en el intersticio es algo mayor que la concen- tración de iones difusibles en el plasma. ¿Cuánto más Cl- hay en el líquido intersticial que en el plasma? Estaredistribución de iones negativos y positivos por la existencia de un ion no difusible, como es la Pr - , es del orden del 5%. Esto significa que si en el plasma la concentración de Cl- es de 102 mEq/L, en el interstícial será de 102 . 1,05 = 107,1 mEq/L. La diferencia, como se ve, no es muy grande y, para la práctica médica, resultará más sencillo, cuando se hable de la concentración de...
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