Osmosis inversa

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Ósmosis
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para lossolutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana, sin "gasto de energía". La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importantepara la fisiologíacelular de los seres vivos.
Cuando la ósmosis es el mecanismo por el cual las sustancias infectadas se difunden por las células, se puede considerar una enfermedad, aunque el virus en si es la enfermedad, el mecanismo completo va a ser considerado.

Contenido [ocultar] * 1 Mecanismo * 1.1 Fundamento físico * 2 Ósmosis inversa * 3 Aplicaciones * 3.1 Desalación* 3.1.1 Reducción de la dureza * 3.2 Descontaminación y tratamiento de efluentes * 3.2.1 Reducción del contenido de nitratos * 3.2.1.1 Concentración de nitritos y nitratos * 3.2.2 Eliminación del color y de los precursores de trihalometanos * 3.2.3 Vinazas * 3.2.4 Alpechines * 3.3 Usos industriales * 3.3.1 Producción de aguas dealta calidad * 3.3.2 Circuitos de refrigeración semiabiertos * 3.3.3 Pintado por electrodeposición * 3.3.4 Tintado de fibras textiles * 3.3.5 Fabricación de catalizadores * 3.3.6 Procesado de papel fotográfico * 3.4 Usos alimentarios * 3.4.1 Fabricación de fécula de patata * 3.4.2 Concentrado de zumos de frutas *3.4.3 Preconcentración de jugos azucarados * 3.4.4 Preconcentrado de suero lácteo * 3.4.5 Preconcentrado de la clara de huevo * 3.4.6 Estabilización de vinos * 3.4.7 Fabricación de cerveza con bajo contenido en alcohol * 3.4.8 Fermentación alcohólica * 4 Experimento ilustrativo de ósmosis * 5 Referencias * 6 Véase también * 7 Enlaces externos |-------------------------------------------------
[editar]Mecanismo
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes (normalmente del tamaño de micras). Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.Si una membrana como la descrita separa un líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden varias cosas, explicadas a fines del siglo XIX por Van 't Hoff y Gibbs empleando conceptos de potencial electroquímico y difusión simple, entendiendo que este último fenómeno implica no sólo el movimiento al azar de las partículas hasta lograr la homogénea distribución de lasmismas (y esto ocurre cuando las partículas que aleatoriamente vienen se equiparan con las que aleatoriamente van), sino el equilibrio de los potenciales químicos de ambas particiones. Los potenciales químicos de los componentes de una solución son menores que la suma del potencial de dichos componentes cuando no están ligados en la solución. Este desequilibrio genera un flujo de partículassolventes hacia la zona de menor potencial que se expresa como presión osmótica mensurable en términos de presión atmosférica (p. ej. "existe una presión osmótica de 50 atmósferas entre agua desalinizada y agua de mar"), que está en relación directa con la osmolaridad de la solución. El solvente fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial o hasta que la presión hidrostática equilibre lapresión osmótica.1 2
El resultado final es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.
Dicho de otro modo: dado suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja...
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