Osmosis

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  • Publicado : 28 de abril de 2011
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Objetivos:

Conocer las principales reacciones químicas.
Identificar y conocer algunas neutralizaciones químicas.
Clasificar las reacciones químicas en base a la observación yexperimentación.
Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.
Demostrar los cambios de energía de las reacciones termoquímicas.


Fundamento teórico:

Composición o síntesis Es aquella dondedos o más sustancias se unen para formar un solo producto

Descomposición o análisis Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

Neutralización En ella un ácido reacciona con una basepara formar una sal y desprender agua.

Desplazamiento Un átomo sustituye a otro en una molécula

Intercambio o doble desplazamiento Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias quese relacionan

Sin transferencia de electrones Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.

Con transferencia deelectrones (REDOX) Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.

Reacción endotérmica Es aquella que necesita el suministro de calor parallevarse a cabo.

Reacción exotérmica Es aquella que desprende calor cuando se produce

Materiales y reactivos:

a) materiales:

Pipetas
Gradillas
Tubos de ensayo

b) reactivos:tiocianato de potasio, KScN
cloruro ferrico, FeCl3
sulfato cuprico, CuSO4
1 gota de NH4OH
Fenoltaleina
hidróxido de sodio, NaOH
Solución de Vinagre diluido
Solución de acido muriaticodiluido
Fenoltaleina
Nitrato de plata, AgNO3
Yoduro de potasio. KI
Nitrato de plomo (II), Pb(NO3)
Cloruro de Bario, BaCl2
Agua destilada
Acido sulfúrico, H2SO4
Lenteja de NaOHSulfato de sodio Na2SO4

Procedimiento experimental:

Reaccion de formacion de complejos:

 En un tubo de ensayo, agregar FeCl3, luego agregar gota a gota KScN y después en exceso.
 En...
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