osmosis

UNIDAD EDUCATIVA LA SALLE
COCHABAMBA-BOLIVIA


ÓSMOSIS

ESTUDIANTES: ARÓSTEGUI VÁSQUEZ ANTONIO
CAMARA SEJAS BRAYAN
NINA JHOSELIN CELESTE

MATERIA: BIOLOGÍA

PROFA.: MIRIAM ANTEZANA

CURSO: 4º “A”

FECHA DE ENTREGA: 20/09/12

ÓSMOSIS
OBJETIVO

El objetivo de nuestrotrabajo es, a través de tres experimentos, demostrar la veracidad e importancia de este interesante proceso; explicaremos, paso a paso, en qué consiste la ósmosis. Asi veremos de cerca y por nuestra propia cuenta, cuan importante es en nuestro diario vivir.

Pero antes, realizaremos una explicación detallada sobre la definición de qué es osmosis y sobre sus utilidades o aplicaciones, a fin de conocery aprender mas sobre este proceso ya que antes que demostrar, creemos que primero es necesario informarnos correctamente.

DEFINICIÓN
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un sólido como soluto de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana, sin"gasto de energía". La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos.
En otras palabras, es la difusión de solventes a través de los poros de una membrana semipermeable que es aquella que contiene poros o agujeros de tamaño molecular, es decir, que el tamaño de estos poros es tan diminuto que deja pasar las moléculas pequeñas pero no lasgrandes.
Los solventes que mencionamos van desde los lugares donde hay una menor concentración de fluidos a los lugares donde hay una mayor concentración hasta alcanzar un equilibrio osmótico.

MECANISMO
Como ya mencionamos, se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros o agujeros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasarlas moléculas pequeñas pero no las grandes, normalmente del tamaño de micras. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.
Si una membrana como la descrita separa un líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden varias cosas. Los potenciales químicos de los componentes de una solución son menores quela suma del potencial de dichos componentes cuando no están ligados en la solución. Este desequilibrio, que está en relación directa con la osmolaridad de la solución, genera un flujo de partículas solventes hacia la zona de menor potencial que se expresa como presión osmótica mensurable en términos de presión atmosférica, por ejemplo: "existe una presión osmótica de 50 atmósferas entre aguadesalinizada y agua de mar". El solvente fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial o hasta que la presión hidrostática equilibre la presión osmótica.
El resultado final es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.

OSMOSISINVERSA
Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre en situaciones normales, en las que los dos lados de la membrana están a la misma presión; pero si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración de sales al de baja concentración.
Se puede decir que se está haciendo lo contrario de la ósmosis, por eso se llama ósmosisinversa. Téngase en cuenta que en la ósmosis inversa a través de la membrana semipermeable sólo pasa agua. Es decir, el agua de la zona de alta concentración pasa a la de baja concentración.
Si la alta concentración es de sal, por ejemplo agua marina, al aplicar presión, el agua del mar pasa al otro lado de la membrana. Sólo el agua, no la sal. Es decir, el agua se ha desalinizado por ósmosis inversa,...