Oxidaccion reaccion

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Balanceo de ecuaciones redox
Método del ión electrón (Método media reacción)
Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es
mas complicado que el de oxidación-reducciónpero se apega mas a la
realidad.
Para reacciones redox en soluciones acuosas
Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino
de molécula o ión completo
Las reglas parabalancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida
H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.
Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida
Cr O ac Cl ac Hac CracCl2 H2O
2 1 3
2 7 − + − + + → + +
1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o
reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario
calculelos estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible
reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el
estado de oxidación.
2 3
2 7
Cr O − → Cr+
2.-Si esnecesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de
oxidación. En este caso es el cromo
2 3
2 7 Cr O − → 2Cr+
3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O(Un
agua por cada oxígeno requerido)
Cr O Cr H O 2
2 3
2 7 − → 2 + + 7
4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+
por cada agua agregado). Observe que el H y elO no han sufrido cambio en
su estado de oxidación
H Cr O Cr H O 2
2 3
2 7 14 + + − → 2 + + 7 .
5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para
estar seguro. La cargade ambos lados de la media reacción debe de estar
balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al
lado mas positivo. La carga total a la izquierda es
(14 x +1) + (-2) =+12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6
agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados
y la media reacción queda balanceada.
e H Cr O Cr H O 2
2 3
2 7 6 −...
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