Oxidacion del fierro practica

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OBJETIVO
* Que el alumno aprenda la definición de la corrosión ya que es un cambio físico importante de los metales.
* En esta experiencia se investigaran algunos de los factores que intervienen en la corrosión y se investigaran algunos de los factores que intervienen en la corrosión y se tratara de relacionarlos entre sí.

FUNDAMENTO

La corrosión es un término general que se aplicaal proceso por el que los metales se convierten en óxidos u otros compuestos; esta es la causa del deterioro gradual de los metales. Aunque la química detallada de la corrosión del hierro no se conoce del todo; es seguro que interviene la oxidación de alguna forma. (4)
En la corrosión del fierro o hierro por el oxigeno se llevan a cabo las siguientes reacciones:

FeFe2+ + 2e- Oxidación
O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Reducción
2Fe + O2 + 2H2O 2Fe (OH)2 Resultado de las dos semi-ecuaciones
4Fe (OH)2 + O2 4Fe (OH)3 Oxidación por el oxigeno atmosférico
2Fe (OH)3 Fe2O3 * H2O + H2O Hidróxido deshidratado parcialmentePRELABORATORIO


1.- Definición de corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores:
* La piezamanufacturada
* El ambiente
* El agua
2.- Los factores responsables de la corrosión
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
3.- Que se puede hacer para evitar la corrosión
Antes de dar una protección hay que preparar lasuperficie del metal, limpiándola de materiales ajenos (limpieza y desgrasado), recubrimiento en forma de liquido (aplicado como una pintura).

MATERIAL Y REACTIVOS

5 tubos de ensaye de 13x100mm Grupo B 3ml de: 0.1M de KOH; Na2CO3; KNO3; HNO3; H2O


EXPERIMENTO 1Agregar 3ml de la solución en cada tubo de ensaye
Colocar un clavo en 5 tubos de ensaye



Comparar el resultado con el obtenido en el caso de los clavos
Agregar a cada solución unas gotas de K3Fe (Cn)6
En otro tubo de ensaye añadir 1 gota de K3Fe (Cn)6 a 1ml de FeSO4
Observar y anotar los cambios que se hayan producido
Dejar los clavos toda una noche en la solución.
Determinar el ph dela solución con el papel tornasol


EXPERIMENTO 2
Añadir 5 gotas de K3Fe (Cn)6 y 3 gotas de fenolftaleína; agitar
Calentar 50ml de agua, retirar el mechero y añadir 1 gr de agar-agar

Anotar observaciones colocar las capsulas en su taquilla y observar después de haber permanecido una noche en reposo
Agregar el agar – agar a las cojas petri, hasta cubrir los clavos
Enrollarun trozo de hilo de zinc y enrollar con un cuarto clavo y colocar en la segunda caja petri
Enrollar un trozo de hilo de cobra alrededor de otro clavo y depositar en otra caja de petri.

Colocar un clavo a un lado de la caja petri. Dobla otro clavo con los alicates y colocar en el otro lado.





OBSERVACIONES
1.- Colocamos en una gradilla 5 tubos de ensaye y pusimos un clavo...
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