oxidacion del ioduro con peroxido de hidrogeno
Páginas: 6 (1479 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2014
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
PRACTICA Nº3
OXIDACIÓN DEL IODURO CON PEROXIDO DE HIDROGENO EN MEDIO ACIDO
Integrantes: Apaza Yavi Karina
Gandarillas Moreno Pablo
Macías Almanza Roxana
Pérez Muriel DanielaValdez Salinas Bruno
Vélez Ramírez Jhovana
Materia: Laboratorio De Reactores
Docente: Lic. Bernardo López Arce
Grupo: Nº 6
Gestión: I - 2013
COCHABAMBA-BOLIVIA
OXIDACIÓN DEL IODURO CON PEROXIDO DE HIDROGENO EN MEDIO ACIDO
1. OBJETIVOS
1.1. Objetivo General
Determinar experimentalmente la cinética de la reacción de oxidación del yoduro de potasio conperóxido de hidrógeno catalizada en medio ácido mediante el método espectofotrometico.
1.2. Objetivos Específicos
Determinar la influencia del catalizador en la reacción.
Determinar el orden global de la reacción. de oxidación del yoduro de potasio con el peróxido de hidrógeno en medio ácido.
Establecer la constante cinética de la reacción, así como el orden de reacción y .
2.FUNDAMENTO TEÓRICO
El peróxido de hidrógeno es un poderoso agente oxidante que posee un elevado potencial estándar positivo:
También actúa como agente reductor frente a sustancias de poder oxidante superior mediante la ecuación
En esta práctica investigaremos la cinética de la reacción de oxidación del ión yoduro por el peróxido de hidrógeno:
La velocidad de una reacción es función de laconcentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de un catalizador.
Como se muestra en la expresión la velocidad de reacción se expresa como velocidad de cambio de concentración de los reactivos. En nuestro caso, la velocidad de reacción puede expresarse en función del cambio de concentración de peróxido de hidrógeno:
Donde:
K = constante de velocidad, (la unidad es M/s)α= orden de reacción con respecto a la concentración de peróxido de hidrógeno
β = orden de reacción con respecto a la concentración del ión yoduro
El orden global de reacción, n, es la suma de los órdenes parciales:
Mientras que la constante de velocidad, generalmente, depende de la temperatura de reacción y cumple la expresión de la ley de Arrhenius:En la expresión anterior, A es el factor preexponencial, Ea es la energía de activación de la reacción, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura.
La energía de activación se puede definir como la mínima energía cinética que debe en tener las moléculas de los reactivos para que comience la reacción.
Una característica que se debe mantener constante en todas las reacciones iónicas para que seanreproducibles es la fuerza iónica.
La fuerza iónica es una función de las concentraciones de todos los iones presentes en una disolución.
Para mantener constante esta propiedad se puede añadir una sal inerte que no participe en la reacción. Todas las reacciones que se realicen deberán hacerse con la misma fuerza iónica para mantener los coeficientes de actividad de los reactivos constantes y asíconseguir que no varíe la velocidad de reacción de un ensayo a otro.
Propiedades del iodo
A temperatura ambiente el iodo es un sólido de color casi negro y sus cristales en forma de láminas rómbicas tienen brillo metálico. Se ha determinado, por difracción de rayos X, que el sólido está constituido por moléculas diatómicas discretas I2 que se mantienen unidas por fuerzas de London (dipoloinstantáneo-dipolo inducido).
Si el sólido se calienta en un recipiente abierto a la atmósfera el iodo sublima sin fundir, lo que permite separarlo fácilmente de otras sustancias no volátiles. La presión de vapor del sólido es elevada aún a temperatura ambiente (3 mmHg a 55°C) y por esta razón el iodo se volatiliza lentamente si se deja expuesto al aire, observándose vapores de color violeta y...
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
PRACTICA Nº3
OXIDACIÓN DEL IODURO CON PEROXIDO DE HIDROGENO EN MEDIO ACIDO
Integrantes: Apaza Yavi Karina
Gandarillas Moreno Pablo
Macías Almanza Roxana
Pérez Muriel DanielaValdez Salinas Bruno
Vélez Ramírez Jhovana
Materia: Laboratorio De Reactores
Docente: Lic. Bernardo López Arce
Grupo: Nº 6
Gestión: I - 2013
COCHABAMBA-BOLIVIA
OXIDACIÓN DEL IODURO CON PEROXIDO DE HIDROGENO EN MEDIO ACIDO
1. OBJETIVOS
1.1. Objetivo General
Determinar experimentalmente la cinética de la reacción de oxidación del yoduro de potasio conperóxido de hidrógeno catalizada en medio ácido mediante el método espectofotrometico.
1.2. Objetivos Específicos
Determinar la influencia del catalizador en la reacción.
Determinar el orden global de la reacción. de oxidación del yoduro de potasio con el peróxido de hidrógeno en medio ácido.
Establecer la constante cinética de la reacción, así como el orden de reacción y .
2.FUNDAMENTO TEÓRICO
El peróxido de hidrógeno es un poderoso agente oxidante que posee un elevado potencial estándar positivo:
También actúa como agente reductor frente a sustancias de poder oxidante superior mediante la ecuación
En esta práctica investigaremos la cinética de la reacción de oxidación del ión yoduro por el peróxido de hidrógeno:
La velocidad de una reacción es función de laconcentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de un catalizador.
Como se muestra en la expresión la velocidad de reacción se expresa como velocidad de cambio de concentración de los reactivos. En nuestro caso, la velocidad de reacción puede expresarse en función del cambio de concentración de peróxido de hidrógeno:
Donde:
K = constante de velocidad, (la unidad es M/s)α= orden de reacción con respecto a la concentración de peróxido de hidrógeno
β = orden de reacción con respecto a la concentración del ión yoduro
El orden global de reacción, n, es la suma de los órdenes parciales:
Mientras que la constante de velocidad, generalmente, depende de la temperatura de reacción y cumple la expresión de la ley de Arrhenius:En la expresión anterior, A es el factor preexponencial, Ea es la energía de activación de la reacción, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura.
La energía de activación se puede definir como la mínima energía cinética que debe en tener las moléculas de los reactivos para que comience la reacción.
Una característica que se debe mantener constante en todas las reacciones iónicas para que seanreproducibles es la fuerza iónica.
La fuerza iónica es una función de las concentraciones de todos los iones presentes en una disolución.
Para mantener constante esta propiedad se puede añadir una sal inerte que no participe en la reacción. Todas las reacciones que se realicen deberán hacerse con la misma fuerza iónica para mantener los coeficientes de actividad de los reactivos constantes y asíconseguir que no varíe la velocidad de reacción de un ensayo a otro.
Propiedades del iodo
A temperatura ambiente el iodo es un sólido de color casi negro y sus cristales en forma de láminas rómbicas tienen brillo metálico. Se ha determinado, por difracción de rayos X, que el sólido está constituido por moléculas diatómicas discretas I2 que se mantienen unidas por fuerzas de London (dipoloinstantáneo-dipolo inducido).
Si el sólido se calienta en un recipiente abierto a la atmósfera el iodo sublima sin fundir, lo que permite separarlo fácilmente de otras sustancias no volátiles. La presión de vapor del sólido es elevada aún a temperatura ambiente (3 mmHg a 55°C) y por esta razón el iodo se volatiliza lentamente si se deja expuesto al aire, observándose vapores de color violeta y...
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