Oxidacion Reduccion Ejercicicios

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X.

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í >A C l O N

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R

E.~ U

c... C ..\ o t .J

1. e 3 • J qq • - Deduzca razonad;Ünente y.escribiendo la reacción' ªJUStada:
1

a) Si el lúerro en su estado ele1rn!ntalpuede ser oxidado a hierro(II) con MoO/-.
b) Si el hierro ( II) p uede ser o xidado. a hierro(III) con N 03 ·.
Datos: .E 0(Mo04 2·1Mo3•) = 0 , 51 V
E º(N03"/NO) = 0,96 V.
3...!Fe2'') = O, 77 VEº(Fe
Eº(Fe2 ""/F1~º) = - 0,44 V.

2.

B :2 • .) ' l'f .- Considere la reacción: H N03 + C u ~ C u(N03) 2 + NO ( g) + H20
a ) Ajuste la reacción por el método ión-electrón.
b ) Calcule los peso.sequivalentes de H N0 3 y C u2+.
e ) ¿Q~é v olumen de .~,o (medido a 1 a tmósfera y 273 K) se desprenderá si se oxidan 2,50 g d e c obre
metálico?
-. ··--Masas atómicas: Cu=63 ' '· 0 =16, , N=14, , H=l ' O
5
O·
O·
1
1
.
R= Ot082 atm+mol" ·K
.. . .
.
.
s o L ~°:) g H N 05 +~e,.;.. ~ 3 ~ (~ º~ ) 2-t 2. f\lO + ' t H i. o b.) 2 -i
,
b) o

r b) 0,5 puntos.

o2o5 F

Q .0 • ...lütvlO Q.Oó~

C uestión 4.- Dada l a r eacción de oxidación-reducción:

s o/- + Mn04a)
b)
c)
d)

-+

soi-· + M n2+

Indique los estados de oxidación de todos los elementos e n c ada uno de losiones de la reacción.
Nombre todos l os iones.
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e n m edio ácido.
Escriba la reacción iónica global ajustada.

P untuación m áxima por a partado: 0 ,5 p untos.
1

.

2 1 . s .~J5' . e 2.- Un vaso contiene 100 cm3 de disolución de cationes Au+ 0,03 M. Este catión se reduce y oxida
3

simultáneamente (dismutación) a orometálico (Au) y catión Au + hasta que se agota todo el catión Au+.
a) Ajuste la reacción redox que se produce.
b) Calcule el potencial de la reacción.
3
c) Calcule la concentración resultante de ionesAu + en disolución.
d) Calcule Ja masa de A u que se fomia.
Datos.- Eº (Au3+/ Au) =+1,40 V; Eº (Au3+/ A ul = +1,25 V; Eº (Au+/ Au) = +1,70 V; F=96500 C·mor
Masa atómica : Au = 197.
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