Oxidacion y Corrosion

AVALON FIELDS SCHOOL

Marisol Macías Morales
Manuel Enrique Rojano Rodríguez
Jovany Xicotencatl Nava
Equipo: #2
Materia: Química
Grado: 3º Secundaria
Profesor: Ana Karen Rentería
Oxidación y Corrosión
México, D.F a 9 de 05 del 2014

1. Introduccion
La oxidación y la corrosión son reacciones químicas muy diferentes para saber la diferencia entre
estos es necesario saber que es cada una; laoxidación es una reacción química en la cual un
metal o un no metal cede electrones, y cuando lo hace aumenta su estado de oxidación. La
corrosión también es una reacción química y un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un óxido, esto sucede gracias al entorno que lo rodea.
Podemos saber las diferencias entre corrosión y oxidación en la corrosión el metal esatacado no
solo en la superficie si no dentro de el, en la oxidación el único daño se produce es en la
superficie y este se puede reparar con solo pulir el metal.
El sulfato de cobre (CuSO4 ) tiene muchas funciones como la fabricación abonos,
pesticidas,pigmentos, baterías eléctricas,etc. El ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido altamente
corrosivo que se obtiene de la oxidación de una disoluciónacuosa de dióxido de azufre, es un
agente oxidante ya que es capaz de oxidar el Cobre (Cu). Al momento de combinarlos se produce
una reacción redox que al momento de estar en contacto con metales se oxidan por esta reacción.
El ácido nítrico (HNO3) al igual que el ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido altamente corrosivo y
tóxico, este ácido tiene la propiedad de reaccionar con muchos metales como esel hierro (Fe)
2. Objetivos:
•Conocer la diferencia entre corrosión y oxidación
•Saber que piezas de metal se oxidan más fácilmente
•Comprobar si las Actividades 1 y 2 son oxidación o corrosión
•Conocer la reacción entre ácidos y metales
3. Materiales
3.1 Material y Equipo
12 vasos de plástico
4 monedas
4 corcholatas
4 rondanas
4 clavos
4 llaves
4 clips
2 Vaso de precipitado (100 ml)
PinzasVarillas de vidrio
Tubo de ensayo
Espátula
Gotero
Guantes de látex
Gradilla
Pipeta 1ml

Propipeta
Probeta
Báscula
Matraz (200 ml)
3.2 Reactivos
H2O
NaCl
HNO3
CuSO4
H2SO4
Limadura de Fe (hierro)
4. Método
Actividad 1.
Primero separamos los doce vasos y se emplea la probeta para llenarlos con 100 ml de H2O,
separar seis y a los otros seis colocar 20 g de NaCl pesados con la báscula, revolver hasta que lasal se disuelva en cada vaso. Meter a los vasos dos de cada objeto (monedas, corcholatas,
rondanas, clavos, llaves, clips) de manera que uno de ellos quede en el vaso con agua y el otro en
el vaso de agua con sal. Dejarlos e ir a tomar nota de los cambios ocurridos las más veces
posibles.
Actividad 2.
Calcular el porcentaje pesó al 5% de dos disoluciones de agua destilada, una de cien ml y laotra
de doscientos ml, una vez obtenidos los resultados pesar los gramos de CuSO4, poner en el
matraz junto con el agua destilada y revólver hasta disolver completamente; una vez realizada la
disolución vertir ochenta ml de los trescientos ml en un vaso de precipitados, agregar cinco gotas
de H2SO4 usando el gotero y los guantes y lentes de seguridad. Colocar las piezas que sobraron
en el vaso deprecipitados y esperar diez minutos, tomar nota de los cambios observados. Una
vez pasados los diez minutos sacar las piezas usando las pinzas y colocarlos en papel. En la
misma disolución usada anteriormente colocar un gramo de limadura de Fe (hierro) y observar los
cambios. Una vez que los cambios son mínimos decantar la solución separando el líquido con el
sólido. Recoger la limadura con laespátula y colocar en el tubo de ensayo. Poner nuevamente las
medidas seguridad y usar la pipeta y propipeta para colocar un ml HNO3 en el tubo de ensayo,
observar lo que pasa.
5. Resultados y Discusión
Actividad 1.
Los vasos se dejaron reposar durante 35 días y se tomó nota de los primeros días [Tabla 1 y 2] se
pudo observar como desde el primer día empezó a haber oxidación, pero sólo en el clavo y...