oxidacion

Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Pregunta a responder al final de la sesión:

¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su
tendencia a oxidarse?
Introducción
En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a
oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y
cuando no la hay.Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está
efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está
produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.
Procedimiento experimental
IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el
orden en que aparecen en el texto.
Tienes frente a ti cinco tubosde ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal
diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con
respecto a su tendencia a oxidarse.
1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de
agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles
metales corresponden: ____________________a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del
tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones
b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? ______________________________
c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo_
___________________________________________________
d) Al tubo donde hubo reacción, añade unagota de indicador universal para
confirmar los productos de la reacción.
e) Identifica a la especie oxidante: ____________________

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero.
Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o
metales de que se tratan: ____________________
a) Escribe completa y balanceada laecuación de la reacción que tuvo lugar:

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Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos
de la reacción.
b).- Identifica a la especie oxidante: ____________________

3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y
agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado.Aparta el o los tubos
en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones:
________________________________________________________________________
a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en
este caso:

b).- Establece cuál es la especie oxidante: ____________________

4.- IMPORTANTE: A los metales que no han reaccionado, elimínales la disoluciónde
ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada, asegurándote
que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos
están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de
nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta
prueba dé negativa. Entonces, ysólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico
concentrado. Calienta ligeramente sobre el mechero.
a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende? ____________________

b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí?
__________________________________________________________________
c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entrela plata y el
ácido nítrico:

d).- Identifica a la especie oxidante: __________________________
NOTA: Coloca los desechos con Ag y Sn en los depósitos correspondientes y
devuelve tu trocito de Pt al profesor

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Análisis global de los resultados
1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más
resistente a la oxidación:...