Oxidacion

Oxidación de metales:
La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando unaespecie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otralos acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.(reducción-oxidación)

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia deelectrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.
El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su dobleenlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
Tipos de oxidación
• Oxidación lenta
o La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión ypérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente dela fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
• Oxidación rápida
o La que ocurre durante lo que ya sería la combustión,desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
Combinaciones
Cuando el oxígeno se combina conun metal, puede formar o bien óxidos básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamadosanhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).
Ejemplo:
El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Fe2O2 → FeO
Fe2O3
Consecuencias
En los metales una consecuencia muy...