Oxido de cobre(ii)
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Publicado: 7 de junio de 2011
El óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.
Contenido [ocultar]
1 Química
2 Estructura del cristal
3Efectos en la salud
4 Usos
4.1 Uso en eliminación de sustancias
5 Propiedades
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
[editar]Química
Es un sólido negro con una estructura iónica quefunde por encima de 1200 ° C con una cierta pérdida de oxígeno. Puede formarse calentando cobre en presencia de aire:
2 Cu + O2 → 2 CuO
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como unproducto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) +H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2
El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar lascorrespondientes sales de cobre (II):
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
3XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre(II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobreproducida, y caliéntelo.
[editar]Estructura del cristal
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema monoclínico, con un grupo cristalográfico de 2m o C2h. El grupo espacial de su celda unidad isC2/c, y sus parámetros de red son a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90° , β = 99.54(1)°, γ = 90°.2 El átomo de cobre está coordinado por cuatro átomos de oxígeno en una configuración...
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1 Química
2 Estructura del cristal
3Efectos en la salud
4 Usos
4.1 Uso en eliminación de sustancias
5 Propiedades
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
[editar]Química
Es un sólido negro con una estructura iónica quefunde por encima de 1200 ° C con una cierta pérdida de oxígeno. Puede formarse calentando cobre en presencia de aire:
2 Cu + O2 → 2 CuO
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como unproducto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) +H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2
El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar lascorrespondientes sales de cobre (II):
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
3XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre(II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobreproducida, y caliéntelo.
[editar]Estructura del cristal
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema monoclínico, con un grupo cristalográfico de 2m o C2h. El grupo espacial de su celda unidad isC2/c, y sus parámetros de red son a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90° , β = 99.54(1)°, γ = 90°.2 El átomo de cobre está coordinado por cuatro átomos de oxígeno en una configuración...
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