OXIDO DE REDUCCION

OXIDO DE REDUCCION





*¿Qué es?
Reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomoo el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final. 
Es decir, es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.
En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.


La oxidación es el proceso en el cual una especiequímica pierde electrones y su número de oxidación aumenta.
La reducción es el proceso en el cual una especie química gana electrones y su número de oxidación disminuye.

Entonces la oxidación serefiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su númerode oxidación

Y la reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo deátomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ión cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión capta uno o máselectrones. Ambos procesos son complementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre de reacciones redox.
En los procesos de óxido-reducción, la transferencia de electrones siempre ocurre desdeun agente reductor a un agente oxidante.

Átomo o ión que se:
Oxida
Reduce
Cede electrones

Aumenta su número de oxidación

Es un agente reductor
Acepta electrones

Disminuye su número de oxidaciónEs un agente oxidante


*¿Cómo se forma?
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es...