Oxido-reduccion

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UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA
UNIDAD AZCAPOTZALCO

UEA : LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACE QUIMICO
PORFESORA: Ma. MAGDALENA MONROY MENDIETA
PROF. AYUDANTE: RICARDO PERALTA E.

EQUIPO: 4 GRUPO: CAT-84
TRIMESTRE: 10-O

INTENGRANTES DEL EQUIPO:
García Ramírez Daniel.
Germán Hernández Jacqueline Berenice.
MartínezCruz Gustavo.
Martínez Santiago Marco Antonio.
Velásquez Rivas Uriel.
Contenido sintético :

Objetivos específicos
Consideraciones teóricas
Medidas de higiene y seguridad
Material y equipo
Diagrama de bloques
Datos experimentales (cálculos)
Conclusiones
Cuestionario
Bibliografía

Objetivos específicos

Realizar una titulación redox usando como titulante una reacciónoxidante de KMnO_4 previamente preparada y valorada.
Identificar los elementos oxidados y reducidos
Clasificar los agentes oxidantes y reductores

Consideraciones teóricas

Las reacciones en las que se transfieren electrones de un elemento a otro se denominan reacciones de óxido-reducción o reacciones redox, en la que participan dos especies una que dona electrones y el otro que recibe.Las especies en las que se encuentran los elementos en su más alto estado de oxidación se comportan solo como agentes oxidantes, y al contrario los agentes reductores son las especies en las que se ubican los elementos en su mas bajo estado de oxidación por lo que solo pueden comportarse como agentes reductores .

La solución a titular en el caso de las reacciones redox debe contener unasustancia que pueda sufrir una oxidación o una reducción . la forma más común de realizar la titulación es con reactivos incoloros y es necesario utilizar una sustancia que no altere la equivalencia química entre el titulante y la solución por titular , pero que pueda indicar el momento de la equivalencia entre ellos , a esa sustancia se le denomina indicador , y existen mucho indicadores , lamayoría de ellos adoptan diferentes colores en condiciones de reacción diferentes .

En el caso de la titulación con KMnO_4 como este reactivo no tiene color característico se desaparece cuando reacciona con el H_2 O_2 el mismo titulante sirve como indicador por que cuando ya no hay mas H_2 O_2 para reaccionar , el exceso de titulante le da una ligera coloración a la mezcla de reacción , indicandoque el punto de equivalencia se ha alcanzado .

Medidas de higiene y seguridad

Los agentes fuertemente oxidantes no deben ponerse en contacto con compuestos , ya que pueden reaccionar violentamente; el KMnO_4 es un agente oxidante muy fuerte y se deben extremar precauciones al utilizarlo.
el ácido sulfúrico concentrado es un ácido muy reactivo que carboniza la materia orgánica y se debeagregar al agua lentamente y por las paredes del recipiente .

Material y equipo


1 bureta de 25 mL
1 soporte metálico c/pinzas para bureta
2 matraz Erlenmeyer de 125 mL
1 vaso de precipitado de 100 mL
1 pipeta graduada de 5 mL
1 pipeta volumétrica de 5 mL
1 probeta de 50 mL
1 balanza analítica


Reactivos

Solución de KMnO_4 a 0.047 M
Solución de H_2 O_2 comercial(al 3% peso/volumen)
Ácido sulfúrico al 10 %.



Diagrama de pasos :





Cálculos:
Calculo previo y balanceo de la ecuación :
2KMnO_4 + H_2 O_2 + 3H_2 SO_4 K_2 SO_4 + 2MnSO_4 + 5 O_2+ 8〖 H〗_(2 ) O

Volumen de la alícuota de solución de H_2 O_2: 2.0 mL
Volumen gastado de KMnO_4 : 16.6 mL
Molaridad de la solución de KMnO_4 : 0.047 M
% de H_2 O_2indicado en la etiqueta del frasco original : 10 %
Masa molar de H_2 O_2 : 34 gr.

Determinar la concentración de la alícuota de H_2 O_2:
C_(H_2 O_2 )= 5/2 (C_(KMnO_4 ) V_(KMnO_4 ))/V_(H_2 O_2 ) = 5/2 ((0.047 M)(0.0166 L))/(0.002 L) = 0.97525 M

Masa en gr de H_2 O_2 : (0.97525)(0.002 L)= 〖1.9505x10〗^(-3) gr
Masa = #moles *PM = (〖1.9505x10〗^(-3)gr)(34 gr )= 0.0663 gr
% = (gr....
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