Oxido-reduccion

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OXIDO-REDUCCION

PRE-INFORME DE LABORATORIO

ERIKA ALVAREZ

WILTON ROMERO

NELSON HERNANDEZ

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS

INGENIERIA CIVIL

2008

OXIDOREDUCCION

OBJETIVOS

GENERALES:

- Caracterizar las reacciones de óxido-reducción entre metales y no metales.

- Definir la oxidación y la reducción en términos de estados de oxidación.Identificar los agentes oxidantes y reductores.

ESPECIFICOS:

- Demostrar la manera de balancear ecuaciones de óxido-reducción
Empleando semirreacciones.

- Indicar la manera de asignar estados deoxidación.

OXIDO-REDUCCION

REACCIÓN REDOX

Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida estáperdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, enrealidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
Ej.:
Fe + O2 → Fe2O3
2PbO → 2Pb + O2Agentes oxidantes

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Agentes reductoresEl reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metalesde izquierda a derecha |Cu, Hg, Ag Au|

Número de oxidación

El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en undeterminado compuesto

Método del cambio del número de oxidación

Número De Oxidación: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e...
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