Oxido Reduccion
Oxido Reducción
60.- Explique que es el número de oxidación.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando elátomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
61.- Mencione las reglas para asignar los números de oxidación.
1.- La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es igual a su carga total.
2.- Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.
3.- Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número deoxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3 para iones M3+; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M2+.
4.- Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y -1 en su combinación con metales.
5.- Para el F el número de oxidación es -1 entodos sus compuestos.
6.- Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 en los peróxidos (O2)2-; c) -½ en superóxidos (O2)1-; d) -1/3 en ozónidos (O3)1-.
62.- Asignar los números de oxidación para el MnCl2
Mn2 Cl2-1
63.- Asignar los números de oxidación para el Sb2O3
Sb2 3O3 -2
64.- Asignar los números de oxidación para el K2Cr2O7
K2 1Cr26O7 -2
65.- Asignar los números de oxidación para el PbSO4
Pb 2S 2O4 -2
66.- Asignar los números de oxidación para el KMnO4
K 1Mn 7O4 -2
67.- Defina oxidación
La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es deltodo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones.
68.- Defina reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entrelos reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
69.- Explique que es un agente oxidante
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior alque tenía, es decir, siendo reducido.
70.- Explique que es un agente reductor
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE REDOX
71.
8K1I-1 + 5H21S6O4-2 4K21S6O4-2+ 4I20+ H21S-2 +4 H21O-2
(2I-1I20+2e-)(4) Se oxida … Agente reductor
(S6+8e- S-2 ) Se reduce … Agente oxidante
8I-1+ S6 4I20 + S-2
72.
4Zn0 + 10H1N5O3-2 4Zn2(N5O3-2)2 + 3H21O-2 + N5H4-1N5O3-2
(Zn0 Zn2 +2e-)(4) Se oxida … Agente reductor
(4H1 +8e- H4-1 ) Se reduce … Agente oxidante
4Zn0 + 4H1 4Zn2 +H4-1
73.2Ca32(P5O4-2)2 + 6Si4O2-2 +10C0 6Ca2Si4O3-2 + P40 + 10 C2O-2
(2P52 +20e- P40 ) Se reduce … Agente oxidante
(C0 C2+2e-)(10) Se oxida … Agente reductor
2P52 +10 C0 P40+10C2
74.
K1N3O2 -2 + K21Cr26O7-2 + H1N5O3-2 K1N5O-23 + Cr3(N5O3-2)3 + H21O-2
(N3 N5+2e-)(3) Se oxida … Agente...
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