Oxido Reduccion

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA

Laboratorio de Química Inorgánica II
Grupo 1

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN, REDOX EN SISTEMAS COMPLEJOS METÁLICOS

Natalia Andrea Marín

Jennifer Laverde Múnera

Profesor:

JUAN CARLOS MUÑOZ ACEVEDO

27 - 04 - 2012
Medellín

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN, REDOX EN SISTEMAS COMPLEJOSMETÁLICOS

1. OBJETIVOS.

* Obtener en solución acuosa un compuesto de cobre (I) en forma estable.

* Sintetizar un complejo de cobre (I) con tioúrea

2. RESUMEN TEÓRICO.

De los metales de transición, el cobre exhibe un comportamiento particular ya que las soluciones acuosas de Cu (I) no son estables, pues la dismutación del ión Cu+ ocurre espontáneamente. Los compuestos de Cu (I)se conocen, aunque se encuentran en forma de complejos o como haluros poco solubles. Hay dos formas de preparar especies de Cu (I) a partir de su solución acuosa, la primera es preparar una sal del catión insoluble y la segunda es adicionar una base de Lewis que estabilice al Cu (I) por complejación, desfavoreciendo la dismutación.

3. OBSERVACIONES Y DATOS.

Datos experimentales

A.Síntesis del complejo sulfato de tris (tioúrea) cobre (I)
mtioúrea 1: 2.54g
mtioúrea 2: 1.04g
msulfato de Cu: 2.54g
m papel de filtro : 0.32g
m vidrio de reloj : 48.86 g
m papel filtro + vidrio de reloj +cristales : 53.11g
m producto: 3.93 g
B. Recristalización del complejo sulfato de tris (tioúrea) cobre (I)
mtioúrea 1: 0.2029 g
m papel de filtro : 0.29 g
m vidrio de reloj : 49.68 g
mpapel filtro + vidrio de reloj +cristales : 53.19g
m producto: 3.22 g
En la primera fase se agregaba la solución de sulfato de cobre a la solución de tioúrea, inicialmente la mezcla se tornó viscosa, después de un tiempo pudimos observar la formación de unos cristales blancos y otros amarillos, en el caso de otros compañeros en lugar de formación de cristales se dio la formación de un aceiteamarillo, a medida que se añadía mas solución de sulfato de cobre la cantidad de sólido producida aumentaba. El sólido producido nos da evidencia de la reacción deseada donde se obtenía el complejo de cobre-tioúrea en forma de cristales blancos.
La segunda fase era la purificación por medio de la recristalización de estos cristales para obtener todo un sólido blanco libre de cristales amarillos.4. CÁLCULOS Y RESULTADOS.

* Masa del complejo teórica: debido a que el sulfato de cobre es el reactivo límite con este realizamos los cálculos esperados en cuanto a los gramos esperados del complejo

g complejo=2.54g CuSO4* 1 mol CuSO4 159.571 g* 1 mol complejo2 mol CuSO4* 679.808 g complejo1 mol complejo=5.410 g
* Rendimiento de la reacción antes de la recristalización:
Elrendimiento de la reacción viene dado por:
% rendimiento=valor obtenidovalor esperado*100
% rendimiento= 3.93g5.410g*100=72.64%
* Rendimiento de la reacción después de la recristalización:
El rendimiento de la reacción viene dado por:
% rendimiento= 3.22g5.410g*100=59.52%

5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA.

* Escriba y balancee la reacción entre el sulfato cúprico y la tioúrea

6 H2NCSNH2 + 2Cu+ + SO4 2- [(NH2CSNH2)3Cu]2 SO4

* Calcule la masa en gramos del sulfato cúprico y tioúrea necesarios para realizar la reacción, suponga que la reacción tiene un rendimiento de 95% y que el sulfato cúprico es el reactivo limitante. Utilice las masas de los reactivos que empleará en su práctica de laboratorio.

mtioúrea 1: 3.7829 g
msulfato de Cu: 2.54g
Teniendo en cuenta alCuSO4 como reactivo límite:

masa complejo=2.54 g CuSO4*1 mol CuSO4159.571 g*1 mol de complejo2 moles CuSO4*679.8516 g1 mol complejo=5.410 g de complejo

Si tenemos una reacción con un rendimiento del 95% la masa real de complejo será:

Masa real=5.410 g*95100=5.1403 g

* Defina los siguientes conceptos:

a) Dismutación: Reacción de óxido – reducción donde un elemento es...