Oxido Reduccion

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Oxido-reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferenciade electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.Numero de oxidación
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El númerode oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos: HCl; ácido clorhídrico                                   Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                   Número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
                                  Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                  Número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación del sodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio
                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                  Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                                   Número de oxidación del oxígeno: -2
                                   Número de oxidación del calcio: +2
                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
                                  Número de oxidación del oxígeno: -1
                                     Número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
                                            Número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1
                                            Número de oxidación: +1
Regla Nº...
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