Oxido

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  • Publicado : 25 de abril de 2011
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Reacciones de Oxido- Reducción

Objetivo: Observar reacciones que se deben a la oxidación o la reducción del cobre.
Clasificar los reactivos como sustanciaque se oxida, agente reductor sustancia que se reduce y agente que oxidante.
Propósito: ¿Cuáles son algunas reacciones típicas que se deben a la oxidación o lareducción del cobre?
R= Una reacción de Oxido Reducción es una reacción en la que se transfieren electrones desde una molécula dadora a una aceptoraHipótesis: Si los átomos y iones cobre intervienen en reacciones entonces los átomos de cobre pierden electrones para formar iones positivos y se oxido.
Material: óxido decobre
Carbono en polvo, papel satinado, balanza, 2 tubos de ensayo largos, pyrex o kimax tapón de hule monohoradado con un tubo de vidrio doblado como semuestra.
Procedimiento: Se agrega primero, 5ml de HNO3 concentrado. Observamos el color del gas que se libera y el de la solución que resulta. Sobre un trozo de papelsatinado, mezcla bien aproximadamente 1g de óxido de cobre con el doble de su volumen de carbón en polvo. Colocamos la mezcla en un tubo de ensayo limpio.Agregamos aprox. 10ml de agua de cal en el segundo tubo de ensayo limpio y lo colocamos en un vaso de precipitados de 150ml.
Experimento: 50 ml. De aguaÁcido Sulfúrico
KMHO4 permanganato de potasio
FeSO4 Sulfato de Fierro
MnSO4+Fe2 (SO4)3+KOHConclusión: Cuando el magnesio pasa de 7-2 cambia de color morado a transparente.
Bibliografía: Capítulo 16 Reacciones de Oxidación- Reducción página 560
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