Oxidos De Nitrogeno

Óxidos de nitrógeno
DENOMINACIONES
N CAS:
Nombre registrado:  Óxidos de nitrógeno
Nombre químico: Nitrógeno, óxidos de
Sinónimos/nombres comerciales:  NOx
Nombre químico (alemán): Stickstoffxide, Stickoxide, Nitrose Gase
Nombre químico (francés): Oxydes d'azote
Nombre químico (inglés): Nitrogen oxides
Aspecto general: Gases de color pardo-amarillento a pardo-rojizo según la temperatura y laconcentración.
Nota: "Óxidos de nitrógeno" es un nombre colectivo de compuestos de nitrógeno con oxígeno (a menudo abreviado Nox). Principalmente el monóxido de nitrógeno (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) producen importantes impactos ambientales. Otros óxidos tales como N2O, N2O3 y N2O5 tienen menor importancia en este sentido.
N  CAS:
10102-43-9
10102-44-0
Nombre químico:
 Monóxido denitrógeno
 Dióxido de nitrógeno
Sinónimos/nombres omerciales:
 Óxido de nitrógeno, Nitrógeno (II)
 Peróxido de nitrógeno,  
 
óxido
Nitrógeno (IV) óxido
Nombre químico (alemán):
Stickstoffmonoxid
Stickstoffdioxid
Nombre (francés):
Oxyde d'azote
Bioxyde d'azote
Nombre químico (inglés):
Nitrogen monoxide
Nitrogen dioxide
Aspecto general:
Gas incoloro e inodoro
Gas de color pardo-rojizo con olor ácid openetrante

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
Fórmula empírica:
NO
NO2
Masa molecular relativa:
30,01 g
46,01 g
Densidad:
1,34 g/l a 0C
1,45 g/cm3
Densidad relativa del gas:
1,04
 
Punto de ebullición:
-152C
21C
Punto de fusión:
-164C
-11C
Presión de vapor:
 
960 hPa
Solvólisis:
En agua: 73,4 ml/l a 0C
 
Factores de conversión:
1 ppm = 1,247 mg/m3
1 ppm = 1,91 mg/m3
 
1 mg/m3 = 0,8702 ppm
1 mg/m3 =0,52 ppm
Nota:
El NO2 está con su dímero N2O4 en un equilibrio que depende de la temperatura. Por debajo e 0 C, todas las moléculas de NO2 se han dimerizado; con altas temperaturas, el equilibrio se desvía hacia el NO2. Por encima de 150 C, el NO2 comienza a disociarse formando NO y O2 Esta reacción se completa aproximadamente a 650  C.
PROCEDENCIA Y APLICACIONES
Procedencia / fabricación:
LosNox constituyen importantes contaminantes atmosféricos que se generan en todos los procesos de combustión. En 1982, la emisión total en Alemania fue de unas 3.000.000 t. La mayor parte de las emisiones proviene de los escapes de los vehículos a motor (50%), de las usinas eléctricas (30%) y de la industria (15%). Además, considerables cantidades son producidas por las bacterias del suelo(denitrificación) (RÖMPP, 1985).
Aplicaciones:
Los gases nitrosos (NO/NO2) se usan en la producción de ácido nítrico (oxidación de NH3) y ácido sulfúrico (en cámara de plomo). Asimismo, el NO se utiliza en procesos de nitrosación y el NO2 (N2O4) se usa como agente oxidante y en la fabricación de explosivos.
TOXICIDAD
Seres humanos:
 
 
 
CLmín 200 ppm, inhalación (1min.)(NO2)
s.UBA,1986
 
CTmín 90 ppm,inhalación (40min.)(NO2)
s.UBA,1986
Mamíferos:
 
 
Ratas
CL50 88 ppm, inhalación (4h) (NO2)
s.UBA,1986
 
CL50 8,8 ppm, inhalación (4h) (NO2)
s.HORN, 1989
Ratones
CLmín 250 ppm, inhalación (30min.)(NO2)
s.UBA,1986
Conejos
CL50 315 ppm, inhalación (15min.)(NO2)
s.UBA,1986
Perros
CLmín 123 mg/m3, inhalación (NO2)
s.UBA,1986
Cobayos
CL50 30 ppm, inhalación (1h) (NO2)
s.UBA,1986
Hamsteres
CL50 36 ppm, inhalación(48h) (NO2)
s.UBA,1986
Monos
MCL 44ppm (6h) (NO2)
s.HORN, 1989
Organismos acuáticos:
 
 
Mosquito fish
LTm 72 ppm (96h, agua dulce)(NO2)
s.UBA,1986
Cokle
CL50 330-1 000 ppm (48h, agua salada)(NO2)
s.UBA,1986

Efectos característicos
Seres humanos/mamíferos: El monóxido de nitrógeno se oxida formando dióxido de nitrógeno cuando entra en contacto con el aire. Por ello, la intoxicación por gasesnitrosos se debe, principalmente, al dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno es altamente tóxico e irrita la piel y las mucosas. Diluciones de 0,2 a 0,5 g/m3 pueden inhalarse durante un período prolongado sin que produzcan efectos adversos (UBA, 1986). El dióxido de nitrógeno penetra los alvéolos. La formación de ácido nitroso/nítrico en el tejido pulmonar daña las paredes capilares,...