Oxidos Metalicos

OXIDO DE LITIO (Li).
El Litio, de símbolo Li, encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. Su nombre proviene del griego “lithion”(piedrecilla).




Es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales.
Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico, lo que implica que su valencia es 1.
Muchas propiedadesfísicas y químicas son tanto o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.

Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Número atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Valencia: 1
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones (Isótopo 7-Li): 4
Estructura electrónica: [He] 2s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 1
Números de oxidación: +1Electronegatividad: 0,98
Energía de ionización (kJ.mol-1): 519
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 60
Radio atómico (pm): 152
Radio iónico (pm) (carga del ion):58 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 4,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 134,7
Punto de Fusión (º C): 180,5
Punto de Ebullición (º C): 1342
Densidad (kg/m3): 534; o (g/ml): 0,53  (20º C)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,99
Estructura cristalina: CúbicaColor: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).



Métodos de obtención


No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca de rocas ígneas y en las aguas de algunos manantiales.
Se obtiene por electrólisis de cloruro delitio, LiCl, fundido (P. F. 613 ºC).
Se obtiene por electrólisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).
Aplicaciones


El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir bombas de hidrógeno según: 6Li (n, a) 3H.
Debido a que el litio es uno de los pocos elementos que reaccionan con nitrógeno, según: 6Li + N2 = 2 Li3N, se utiliza para eliminar nitrógeno de mezclas de gases.
Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
El estearato de litio se utiliza como espesante de grasas lubricantes para aplicaciones de alta temperatura, ya que tiene un punto de fusión superior a los correspondientes estearatos de sodio o potasio.
El carbonato de litio seutiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina.
El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado parapurificar el aire en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92 gramos de dióxido de carbono).
OXIDO DE LITIO.


Óxido de litio ( Li 2 O ) o Lithia es un inorgánico compuesto químico . Óxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal de litio se quema en el aire y se combina con oxígeno :
4Li + O 2 → 2 Li 2 O .
Pura Li 2 O puedeser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li 2 O 2 a 450 ° C
2 Li 2 O 2 → 2 Li 2 O + O 2
Estructura
En el estado de óxido de litio sólido adopta una estructura antifluorite que se relaciona con elCaF 2 , la estructura de fluorita con cationes Li sustituidos por los iones de flúor y aniones óxido sustituidos por cationes de calcio.  El estado fundamental de la fasegaseosa Li 2 Omolécula es lineal con el una longitud de enlace constante con los enlaces iónicos fuertes. la teoría RPECV podría predecir una forma doblada similar al H 2 O .

Nombre de la IUPAC
Óxido de litio
Otros nombres
Monóxido de litio
Lithia
Identificadores
CAS
12057-24-8 
PubChem
166630
Propiedades físicas
145811 
RTECS número
OJ6360000
Jmol -imágenes 3D
Imagen 1
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