Instituto Tecnológico Superior De Eldorado



Ingeniería En sistemas Computacionales

Nombre:
ANGULO MARTINEZ JESUS ADRIAN

Materia:
QUIMICA

Maestro(A):
MARILIN


El Dorado,Culiacán, Sinaloa
24 De Mayo 2011
DEFINICION DE LOS OXIDOS
Es compuesto binario del oxígeno combinado con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, exceptocon los gases nobles, los halógenos, como el cobre, el mercurio, el platino, el iridio y el oro.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en latabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno.
CLASIFICACION DE LOS OXIDOS
Los óxidos se clasifican en:
Óxidos básicos: A pesar de que los estudios con rayos X demuestren la existenciade iones óxido, O2-, discretos (así como para los iones peróxido, O22-, y su peróxido, O2-, los cuales se ven a continuación), estos iones no pueden existir en apreciables concentración en soluciónacuosa, debido a la reacción hidrolítica.
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí elporque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).

Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por nometales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2(dióxido de azufre)

Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno(O). Aplicaciones: Como imán natural.

Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos... [continua]

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