Oxidos

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Observaciones:
El cobre se puso de un color rojo-anaranjado, parecía que se iba a deshacer. El clavo se puso de un color negro.
Magnesio: al quemarlo se convirtió en cenizas. El magnesio tiene una formación de un oxido metálico (se puso color morado y después color de rosa) (magnesio con solución de fenolftaleína)
Acido nítrico: Cuando se le agrego cobre se puso de color amarillo, luego verde,y por ultimo de un verde mas fuerte (exploto al terminar de agregar).
Cuando se quemo el azufre se puso color morado (liquido).
Salieron burbujitas al agregar el carbonato de sodio con acido clorhídrico.
Resultados:
CO2+H2O H2CO3
2MG+O2 2 MgO
P4+502 2P2O5
NaO+H2O 2Na (OH)
Conclusiones:
Con esta práctica los alumnos tuvimos la oportunidad de experimentar y descubrir algo nuevo sobrealgunos compuestos.
Actividades:
Nomenclatura sistemática
También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiometria, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como porejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidadcomo el número de átomos de un elemento en una sola molécula.
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Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende aceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones). De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios yternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos ysufijos. De manera general las reglas son:

 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2,hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico1
 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
 Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
Per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido per mangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7)
Propiedades físicas del dióxido de Carbono:
• Fórmula química: CO2
• Masa molecular: 44.0 g/mol...
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