oxidos

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),[1] y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,loscuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno ymuchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.Porejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porqueson compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:CO2 + H2O → H2CO3Engeneral, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como elmagnesio:2Mg + O2 → 2 MgO;O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:P4 + 5O2 → 2 P2O5
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclaturasistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro,tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.También se pueden nombrar usando otras nomenclaturasNomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elementooxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los...