pacha

Objetivos:
Observar las reacciones oxido reducción para demostrar sus aplicaciones mediante un experimento en el que se le aplicara calor a algunos compuestos y se observara su reacción.Pre-laboratorio:
Proceso redox:
Agente oxidante: gana electrones y disminuye su número de oxidación.
Agente reductor: pierde electrones y aumenta su número de oxidación

¿Cómo se oxida el etanol y quese obtiene luego de la oxidación?
La oxidación  de un alcohol implica  la  pérdida  de  uno  o  más  hidrógeno  (hidrógenos  a)  del  carbono  que  tiene  el  grupo  -OH.  El  tipo  deproducto que  se  genera  depende  del  número  de  estos  hidrógenos  a  que  tiene  el  alcohol,  es  decir,  si  es primario  secundario  o  terciario.

Un alcohol  primario  contiene  dos  hidrógenos a,  de modoque  puede  perder  uno  de  ellos  para  dar  un  aldehído,


ambos,  para formar un ácido  carboxílico.

(En condiciones apropiadas, veremos  que  el propio  aldehídopuede  oxidarse  a  ácido  carboxílico.)

Un  alcohol  secundario  puede  perder su  único  hidrógeno a para  transformarse en  una  cetona.


Un alcohol  terciario  no  tiene  hidrógeno a,  de  modo que  no  es  oxidado.  (Noobstante,  un  agente  ácido  puede  deshidratarlo  a  un  alqueno  y  oxidar luego  éste.)



Formula desarrollada
2 propanol
Etanol
Formol
Acetona
Ácido Acético






Propiedades
2propanol
Etanol
Formol
Acetona
Ácido Acético
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad
786,3 kg/m3; 0.7863 g/cm3
Masa molar
60.09 g/mol
Punto de fusión
185 K (-88 °C)
Puntode ebullición
355 K (82 °C)
Temperatura crítica 508 K (235 °C)
Presión crítica 47 atm
Viscosidad
2,86 cP a 288 K (15 °C)
2,08 cP a 298 K (25 °C)
1,77 cP a 303 K (30 °C)
Estado de agregaciónLíquido
Apariencia Incoloro
Densidad 789 kg/m3; 0,789 g/cm3
Masa molar 46,07 g/mol
Punto de fusión 158,9 K (-114 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78 °C)
Temperatura crítica 514 K (241...