pacha
Observar las reacciones oxido reducción para demostrar sus aplicaciones mediante un experimento en el que se le aplicara calor a algunos compuestos y se observara su reacción.Pre-laboratorio:
Proceso redox:
Agente oxidante: gana electrones y disminuye su número de oxidación.
Agente reductor: pierde electrones y aumenta su número de oxidación
¿Cómo se oxida el etanol y quese obtiene luego de la oxidación?
La oxidación de un alcohol implica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenos a) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo deproducto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario.
Un alcohol primario contiene dos hidrógenos a, de modoque puede perder uno de ellos para dar un aldehído,
ambos, para formar un ácido carboxílico.
(En condiciones apropiadas, veremos que el propio aldehídopuede oxidarse a ácido carboxílico.)
Un alcohol secundario puede perder su único hidrógeno a para transformarse en una cetona.
Un alcohol terciario no tiene hidrógeno a, de modo que no es oxidado. (Noobstante, un agente ácido puede deshidratarlo a un alqueno y oxidar luego éste.)
Formula desarrollada
2 propanol
Etanol
Formol
Acetona
Ácido Acético
Propiedades
2propanol
Etanol
Formol
Acetona
Ácido Acético
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad
786,3 kg/m3; 0.7863 g/cm3
Masa molar
60.09 g/mol
Punto de fusión
185 K (-88 °C)
Puntode ebullición
355 K (82 °C)
Temperatura crítica 508 K (235 °C)
Presión crítica 47 atm
Viscosidad
2,86 cP a 288 K (15 °C)
2,08 cP a 298 K (25 °C)
1,77 cP a 303 K (30 °C)
Estado de agregaciónLíquido
Apariencia Incoloro
Densidad 789 kg/m3; 0,789 g/cm3
Masa molar 46,07 g/mol
Punto de fusión 158,9 K (-114 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78 °C)
Temperatura crítica 514 K (241...
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