Para mi

La medida de conductividad.
Un poco de teoría

64

0,05

µS/cm

1

�

10

100

1

mS/cm

10

100

¿Qué es y porqué se mide la conductividad?
La conductividad es la capacidad de una disolución de
conducir la corriente eléctrica.
La conductividad es una medida de la concentración
iónica total que tiene una disolución.
Se aplica en una gran variedad de industrias. Enalgunos
casos se conoce la naturaleza de los iones y se utiliza
para determinar la concentración de los mismos. Por
ejemplo en la industria
alimentaria se utiliza
Agua
un conductímetro para
Agua ultrapura
medir la “salinidad” de
las muestras y se aplica en
Agua de alta
control de calidad.
pureza
Por contraste, la medida
de conductividad en
aguas residuales, efluentes
Agua corrienteindustriales etc. sirve para
proporcionar lecturas de
fuerza iónica total.
En general, la medida
de conductividad es una
Alimentación
forma rápida y sencilla
Agua mineral
de determinar la fuerza
Cerveza
iónica de una disolución.
Leche
Su principal inconveniente
Zumos
es que es una técnica no
específica.
¿Cómo se mide la
conductividad?
Un sistema completo para
la medida deconductividad
está formado por los
siguientes elementos
básicos:
- Célula de conductividad.
- Sonda de temperatura.
- Instrumento de medida.

Procesos
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Sosa cáustica

1000

El conductímetro mide la conductividad eléctrica de
los iones en una disolución. Para ello aplica un campo
eléctrico entre dos electrodos y mide la resistenciaeléctrica de la disolución. Para evitar cambios en las
sustancias, efectos de capa sobre los electrodos, etc. se
aplica una corriente alterna.
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Las unidades de medida habituales son los S/cm. Otras
formas alternativas de expresar la conductividad de una
disolución son la Salinidad y los Sólidos Totales Disueltos(STD).
Salinidad
Se refiere a la concentración de una disolución teórica
de NaCl con la misma conductividad que la muestra en
estudio. Se expresa en ppm o g/l de NaCl.
STD (Sólidos Totales Disueltos)
La conductividad puede ser utilizada como un indicador
de la cantidad de materias disueltas en una disolución.
Se expresa en ppm o g/l de CaCO3.
El efecto de la temperatura
La conductividadde una disolución es altamente
dependiente de la temperatura. Ésta tiene un doble
efecto sobre los electrolitos, influye en su disolución y en
la movilidad iónica.
La conductividad de una disolución aumenta con la
temperatura. Este aumento normalmente se expresa en
%/ºC, y se denomina Coeficiente de Temperatura (CT).
En general las disoluciones acuosas poseen un CT
cercano al 2% / ºC.Substancia Concentración
Coeficiente
@ 25ºC
%
temperatura, CT
HCl

10

1.56

KCl

10

1.88

NaCl

10

2.14

HF

1.5

7.20

La compensación de temperatura consiste en calcular,
a partir del CT, el valor de la conductividad que tendría
una muestra a una temperatura llamada de Referencia,
normalmente 25ºC (UNE EN 27888).
Para poder aplicar esta compensación algunascélulas de
conductividad CRISON albergan en su interior un sensor
de temperatura, en otros casos es necesario adquirirlo
separadamente.

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Calibración con patrones
Consiste en ajustar los valores leídos por un conjunto
instrumento – célula, según los valores de unas
disoluciones patrón, ver pág. 84.
La calibración es muy importante para obtener una
elevada exactitud de lectura.
Losinstrumentos CRISON permiten efectuar la
calibración en uno, dos o tres puntos según el modelo.
Calibración en un punto
Este modo de calibración es aceptable cuando se miden
valores de conductividad cercanos al valor del patrón
utilizado.
Es la calibración más habitual. El patrón más utilizado,
en este tipo de calibración es el de 1413 µS/cm.
Calibración en dos puntos
Cuando se quiere...