Periodicidad

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CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base lassimilaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica: ohann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de tres elementoscon propiedades químicas similares, llamados triadas. John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elementoexistía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos. Dimitri Mendeleiev y Rotar Meyer: Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos sedistribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo. TABLA PERIÓDICA ACTUAL En 1913 Henry Mosley basándose en experimentos con rayos x determinólos números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos. Ley periódica: " Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus númerosatómicos " lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades física que varíanperiódicamente. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedadessimilares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de losgrupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica...
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