Perla

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Licenciatura de Nutrición
Laboratorio de Química Básica

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
Alumna: Perla Patricia Moreno Yescas
Matricula: 37900409

OTOÑO 2011
Profesora: QUÍM. E. HORTENCIA FLORES DÍAZ

Fecha | Hora de clase |
08-11-11
Licenciatura de Nutrición
Laboratorio de Química Básica

PRÁCTICA #:6
Medidas del pH de algunos ácidos,bases y sales

Introducción El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fueacuñado por el químicodanés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleandola concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pHmayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de 0 a 14. La tabla muestra el pH de algunas sustancias comunes. Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado tambiénindicador químico) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico (que depende del pH de la solución). Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleína.

Otro método para determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado "Potenciómetro o medidor de pH", que mide electrónicamente el pHde una solución. En este experimento usaremos el primer método. El uso del potenciómetro se dejará como opcional dependiendo del tiempo y de la disponibilidad del instrumento.

Tabla de pH de algunas sustancias comunes:

Sustancia pH
-HCl (0.1M) 0.0
-Vinagre 2.8
-Gaseosas 3
-Naranjas 3.5
-Tomates 4.2
-Agua de lluvia 6.2
-Leche 6.5
-Agua Pura 7
-Agua de Mar 8.5
-NH4OH 0.1M11.1
-NaOH 0.1M 14

* Propósitos
Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Relacionar el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.
Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

* Material y Equipo
-Gradilla con 2 tubos de ensayo
-4 Vasos deprecipitados de 50ml.
-1 vaso de precipitados de 150ml.
-Fenolftaleína (gotero)
-Escala de color para papel pH universal
-Indicador anaranjado de metilo (gotero)
-6 pipetas beral
-Papel tornasol azul (vial)
-Papel tornasol rojo (vial)
-Papel indicador universal (vial)
-Escala colores para papel pH universal
-Papel absorbente o Kleenex
-Carbonato de Sodio 0.1M. (gotero)
-Cloruro de potasio1 M. (gotero)
-Cloruro de amonio 1 M. (gotero) indicador
-Hidróxido de sodio 0,1 M. (gotero)
-Hidróxido de amonio 0,1 M. (gotero)
-Acido clorhídrico 0,1 M. (gotero)
-Vinagre
-Jugo de naranja
-Leche
-Gaseosa carbonatada
-Pinzas pequeñas o de disección

* Procedimiento
PARTE 1
En su material cuenta con los siguientes reactivos en frascos goteros: cloruro de amonio NH4Cl 1M,...
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