Permanganometría

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Universidad Interamericana

Recinto de Arecibo

Departamento de Ciencias y Tecnología

Experimento: Permanganometría

I. PERMANGANOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE OXALATO DE
UNA MUESTRA DESCONOCIDAII. Objetivos

1. Adquirir destrezas en el uso de pipetas, buretas, probetas y otros materiales de laboratorio.
2. Interpretar una reacción de Reducción-Oxidación (Redox).
3. Realizar unatitulación Redox entre el Permanganato de Potasio y el Oxalato de Sodio (Na2C2O4).
4. Interpretar y aplicar los conceptos sobre Normalidad.
5. Calcular el # de Equivalentes y el Peso Equivalente de uncompuesto.
6. Determinar el contenido de Oxalato de Sodio (Analito) en una muestra Desconocida.
7. Determinar el porcentaje del analito en una muestra desconocida.

III. Teoría

Las reaccionesde óxido – reducción son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desdeun estado inicial a otro final. Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria de la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente conlos medios para generar un punto final tan cercano al punto equivalente como sea posible.

En este laboratorio el agente oxidante es KMnO4. Las soluciones de permanganato se descomponen lentamentey a veces hay que volver a estandarizarla. El color violeta oscuro que posee el permanganato es muy útil para realizar como titulación eficiente ya que podremos captar mejor el cambio de color.
Elpatrón que se esta utilizando es el oxalato de sodio utilizado para la estandarización del KMnO4.
Reacciones:
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IV. Datos

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V. Cálculos

VI. Tabla de Resultados

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[pic]VII. Discusión Resultados

La normalidad promedio en este laboratorio fue de 0.132N y se estaba buscando un 0.1N así que el experimento tuvo un mínimo error Los errores pudieron ser causado por...
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