permeabilidad de la membrana

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Química General I
Carreras: Química y Farmacia- Bioquímica

GUIA Nº 6
SOLUCIONES
Una solución o disolución es una mezcla homogénea formada, a lo
menos, por un soluto y un solvente o disolvente (solución binaria: formada por dos
componentes).
Se dice que el soluto es el que está en menor proporción y el solvente es
el que está en mayor proporción, pero esto no siempre se cumple ya quesi uno de
los componentes es agua, generalmente ésta se considera como solvente,
independientemente de la proporción en que se encuentre. Otra definición dice
que el solvente es el que disuelve o disgrega al soluto.
Dependiendo de la proporción entre soluto y solvente, una solución puede
ser diluida (poco soluto y bastante solvente), concentrada (bastante soluto y
poco solvente) o saturada (tiene todo el soluto disuelto que la cantidad de
disolvente presente puede disolver a esa temperatura).
También es posible preparar una solución sobresaturada, en que el
solvente tiene más soluto disuelto del que teóricamente podría disolver a esa
temperatura, por lo tanto es un sistema inestable y dependiendo de sus
componentes tardará más o menos tiempo en precipitar (separarse de lasolución
y caer al fondo del recipiente) el exceso de soluto que tiene disuelto.
Dependiendo del estado físico del soluto y del solvente podemos tener seis
tipos de soluciones:
Estado físico
del soluto

Estado físico
del solvente

Estado físico
de
la solución

Ejemplos

Gas

Gas

Gas

Gas

Líquido

Líquido

CO2 en agua

Gas

Sólido

Sólido

H2 en paladio

LíquidoLíquido

Líquido

Alcohol en agua

Sólido

Líquido

Líquido

Azúcar en agua

Sólido

Sólido

Sólido

Aleaciones

Aire

La concentración de una solución, que indica, cuantitativamente, la
proporción en que se encuentra el soluto y el solvente se puede expresar en las
siguientes formas:-------------------------------------------------------------------------------------------------------Profesores: Francisco Urbina, Herna Barrientos, Marcela Vivanco y Andrea Valdebenito

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A.

Porcentaje en masa (m/m): (antiguamente conocido como porcentaje
en peso o porcentaje p/p), indica la masa de soluto presente en 100 g de
solución.

masa de soluto
% en masa = ---------------------- x 100
masa desolución

Que una solución tenga, por ejemplo, una concentración de 40 % en masa
significa que por cada 100 g de solución tiene 40 g de soluto.
EJEMPLOS
1.

¿Cuántos gramos de agua es necesario agregar a 27 g de cloruro de
sodio para preparar una solución al 18 % en masa?

Solución
Partimos de la definición de % en masa: 18 % en masa significa que se tiene 18 g
de soluto en 100 g desolución, por lo tanto:
18

27
=

100

X

150 g de solución

Como nos preguntaron por la masa de agua:
150 g de solución
27 g de soluto
123 g de agua

B.

Porcentaje en volumen (v/v): Indica el volumen de soluto presente en
100 mL de solución.

Volumen de soluto
% en volumen =

x 100
Volumen de solución

Esta forma de expresar la concentración de una solución es
algunassoluciones líquido-líquido.

útil para

-------------------------------------------------------------------------------------------------------Profesores: Francisco Urbina, Herna Barrientos, Marcela Vivanco y Andrea Valdebenito

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2.

Determine el volumen de soluto necesario para preparar 150 mL de una
solución al 60 % envolumen.
Solución.
60 % en volumen significa que se tiene 60 mL de soluto en 100 mL de solución,
por lo tanto:
60
X
90 mL de soluto
=
100
150
Para soluciones formadas por un soluto sólido y un solvente líquido es más
conveniente el porcentaje masa/volumen.

C.

Porcentaje masa/volumen (m/v): Indica la masa de soluto presente
en 100 mL de solución.

Masa de soluto (g)
% masa /...