peroxidos

PERÓXIDOS
El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- alnombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo ungrupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).
SISTEMÁTICA TRADICIONAL SISTEMÁTICA TRADICIONALLi2O2 dióxido de dilitio peróxido de litio
Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio
BaO2 dióxido de bario peróxido de bario
Cs2O2 dióxido de dicesio peróxido de cesioAg2O2 dióxido de diplata peróxido de plata
NiO2 dióxido de níquel peróxido niqueloso
CuO2 dióxido de cobre peróxido cúprico
Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso

OXIDOSSALINOS
Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), sesabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn
La fórmula general de los óxidos salinos es:
M3O4
Esta fórmula se obtiene por la sumade los dos óxidos (mayor y menor valencia)
Ejemplos:
Fe3O4 ……….. Oxido salino de hierro
Fe3O4 ……….. Oxido ferroso-férrico
Mn3O4 ……….. Oxido salino de manganeso
Mn3O4……….. Oxido manganoso-mangánico
Óxidos Neutros
Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allíel porqué de ser llamados óxidos inertes.
Ejemplos

F2O monóxido de flúor.
NO monóxido de nitrógeno
N2O monóxido de di nitrógeno.
CO monóxido de carbono